专题八、盐类的水解和沉淀溶解平衡

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1、专题八、盐类的水解和沉淀溶解平衡撰稿人张卫东一、复习目标：【考纲要求】1、了解盐类水解的原理；2、能说明影响盐类水解程度的主要因素；3、盐类水解在生产、生活中的应用；4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。二、重点（高考要求）难点：1、盐类水解的原理;2、盐类水解的影响因素；3、沉淀平衡图像分析三、基础知识复习提纲：专题情景：四川汶川大地震发生后，有关专家建议应该在第一时间大量空投卫星电话，然后在空投医疗物质，食品饮料等，此外要赶紧调运生石灰，明矾或其他化学净水剂！思考：上述建议中提到的物质明矾是我

2、们常见的一种物质，你认为要紧急调运明矾的作用是什么？考点一：盐类水解1.实质：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。2.特征：盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。水解程度一般较小，不易产生气体或沉淀，但若水解相互促进，则水解程度一般较大。3.结果：盐的水解水的电离。4.规律：可概括为：有才水解，无不水解；越越水解，谁显谁性。弱酸强碱盐，离子水解，其溶液显性。如：Na2CO3溶液强酸弱碱盐，离子水解，其溶液显性。如：（NH4）2SO4

3、溶液概念辨析：下列说法是否正确，并解释原因：①盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡。②同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于14。③Na2CO3溶液中c(Na+)是c(CO32-)的2倍。④盐类的水解可视为酸碱中和反应的逆反应。⑤HCO3-在水溶液中发生水解而不电离。⑥某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解。考点二、水解方程式问题解决：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A、S2-+2H2OH2S+2OH-B、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

4、D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O写出下列物质在水溶液中水解的离子方程式:Na2CO3、NH4Cl、NaClO、CH3COONH4、Al2S3、CuSO4-4-变式1、常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）变式2、酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐的化学式为，若该盐溶液使PH试纸显红色，用离子方程式说明原因显紫色时呢？考点三：影响盐类水解因素：主要（内部）因素是，

5、组成盐的酸根对应的酸越，水解程度越。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。1、温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度.2、浓度：盐的浓度越小，水解程度越。3、外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的,使平衡向方向移动而水解，若加酸则水解。交流讨论：1、物质的量浓度相等的下列溶液：①NaClO②CH3COONa③NaHCO3弱酸根对应的酸，其酸性由弱到强的顺序是：；则这三种盐溶液pH由大到小的顺序是：；此规律简述为：。交流讨论：1、温度，浓度，浓度如何影响，如果我

6、们把CH3COONa溶液稀释，水解程度会增大还是减小？离子浓度？所有离子浓度都减小吗？2、将滴有酚酞的碳酸钠溶液（粉红色）加热，溶液的颜色是（）A、粉红色不变B、粉红色变红色C、粉红色变无色D、粉红色变橙色过渡：此外还有哪些因素能够影响水解平衡呢？3、浓度均为1mol/L的下列溶液：①NH4Cl②NH4HSO4③NH4F④NH4Fe(SO4)2，NH4+浓度由大到小的顺序为：；离子浓度大小排序①；②与电荷守恒矛盾吗？；③；[实验探究二]现向Mg(OH)2沉淀中加入足量的饱和NH4Cl溶液，发现沉淀溶解，甲、乙

7、同学分别对沉淀溶解的原因做出了如下解释：Mg(OH)2（S）Mg2++2OH-甲：NH4++H2ONH3·H2O+H+，即NH4+水解产生的H+结合了OH-（生成H2O），使c(OH-)减小，导致Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。乙：NH4+直接结合OH-（生成NH3·H2O），使c(OH-)减小，导致Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。交流讨论：你赞同谁的观点？请选择合适的试剂设计实验加以证明。。-4-探究1．配制FeCl3溶液时，需加()可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解

8、。探究2．AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物。（如果是硫酸铝呢？）探究3．已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为：　　探究4.下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是()①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④NH4Cl与ZnC