浙教版科学八年级下知识点总结

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1、浙教版科学八下第2节物质与微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。2、化学变化的实质：分子被分割成原子，原子重新组合成新的分子。3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。4、分子是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成。5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体。6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同，但因为它们是同种物质，所以

2、化学性质相同。水在三态变化中，分子没有发生变化，只是分子间的距离发生了变化。7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。（2）不同大小的原子质量不同，体积也不同。第3节原子结构的模型一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子2、汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。－－发现电子3、卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行4、波尔－

3、－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动5、“电子云模型质子(带正电)夸克二、原子的结构：1、原子：原子核：(带正电)中子(不带电)夸克（不显电性）核外电子：(带负电)（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。（2）中子数不一定等于质子数。（3）原子内可以没有中子。(4)质子不同,原子种类一定不同。电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上。四、1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位

4、素原子。五、带电的原子或原子团－－离子【实验】钠在氯气中燃烧的实验实验现象：12钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子）所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。第4节组成物质的元素1、110多种，包括人造元素。元素分类：金属元素和非金属元素（包括稀有气体元素：在自然界含量极少，性质非常稳定）2、由多种物质组成叫混合物。由一种物质组成叫纯净物。纯净物分为单质和化合物。单质：由同种元素组成的纯

5、净物。举例：氧气、金属铁等。化合物：由不同种元素组成的纯净物。举例：二氧化碳、水等。3、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。（含量由高到低。）4、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；海水中含量多到少：氧、氢、氯、钠。有机物主要由碳、氢、氧组成第5节表示元素的符号1、元素符号一般表示：⑴一种元素⑵这种元素的1个原子（3）表物质(由原子直接构成的)2、元素周期表：横称为周期（原子序数也是质子数自左向右增加）纵为族（具有相似的化学性质）第6节表示物质的符号

6、1、用元素符号来表示物质分子组成的式子称化学式2、化学式的确定依据：由实验测定组成，如水的电解实验测定水的组成。不能凭空想象，一种物质只有一种化学式。3、化学式的书写原则⑴单质化学式的写法：元素符号右下角加数字：双原子分子、多原子分子。习惯上用元素符号表示：稀有气体(氦气、氖气、氩气)、固态非金属（除碘外）、金属⑵化合物化学式的写法：按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序：氧元素与另一种元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右

7、边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素写在右边。4、化学式的读法：一般从右向左读做“某化某”；或者要指出一个分子里的个数。5、化学式表示的意义：⑴表示某种物质（纯净物）⑵表示物质的元素组成⑶表示某种物质的一个分子由什么原子构成⑷表示物质分子的构成⑸该物质的相对分子质量是多少126、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。海水中所含的部分离子：Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+7、Cl-表示带1个单

8、位负电荷的氯离子；Na+表示带1个单位正电荷的钠离子；Ca2+表示带2个单位正电荷的钙离子；Mg2+表示带2个单位正电荷的镁离子。2Na+表示二个钠离子：8、常见的原子团9、原子之间相互化合的数目，用化合价来表示。化合价表示如+1Na10、常见化合价：金属元素、非金属元素，氢、氧元素的化合价规律： 钾钠银氢+1价， 钙镁钡锌铜为+2价， 氟氯溴碘负一价，通常氧是—2价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁  单质元素为零价。常见原子团（根）的化合价