2005～2006学年第二学期期终试题(a)

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1、2005～2006学年第二学期期终试题（A）（化学热力学统计热力学化学动力学）一、选择题（共26分，每题2分）1在绝热条件下，用于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变（）A大于零B小于零C等于零D不能确定2对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是（）AW＝0BQ=0CDS>0DDH>03从热力学基本关系式可导出，等于（）ABCD4在未平衡的多相体系中，组分B若在各相中的摩尔分数都相等，则（）A其在各相中的化学势相等B其在各相中的标准化学势相等C其在气相中的蒸汽压都相等D都不一定5二组分的低共熔混合物的相数Ф及自由度f是（）AФ＝1f＝1BФ＝2f＝2CФ＝2f＝0DФ＝3

2、f＝16PCl5的分解反应是PCl5=PCl3+Cl2,在473K达平衡时，PCl5有48.5％分解，在573K达平衡时，有97％分解，则此反应为（）A放热反应B吸热反应C既不吸热也不放热D这两个温度下的平衡常数相等7NO晶体是由形成二聚物的N2O2分子组成，该分子在晶格可以有两种随机的空间取向N－O和O－N，则1molNO在0K时的熵值为（）O－NO－NA2.88J·K-1B5.76J·K-1C0.00J·K-1D2.00J·K-18下列电解质溶液中，离子平均活度系数最小的是（设质量摩尔浓度都为0.01mol·kg-1）（）AKClBCaCl2CLaCl3DZnSO49用铜电极电解Cu

3、Cl2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应。已知：Ф㊀（Cu2+，Cu）＝0.34V，Ф㊀（O2,H2O）＝1.23V，Ф㊀（Cl2，Cl）＝1.36V。（）A析出氧气B析出氢气C析出铜D铜电极溶解10两个活化能不相同的反应，如E1

4、B比表面C表面张力D液面下的附加压力13下述对于电动电位x的描述，哪一点是不正确的？（）Ax电位表示了胶粒溶剂化层界面到均匀液相内的电位Bx电位的绝对值总是大于热力学电位ФCx电位的值易随少量外加电解质而变化D双电层被压缩到与溶剂化层相合时，x电位为零二、298K、P㊀下，化学反应：Zn(s)+2HCl=ZnCl2+H2(g)的∆rHm㊀=-152.42kJ　mol-1。若上述反应在电池中可逆进行，可作最大功147.26kJ。计算化学反应的∆U、∆H、∆S、∆F、∆G。（共15分）三、下面相图是在一个具有最低共熔点的相图中加入一个液相部分互溶的相图（1）注明各区域的相态，指出图中各点A′

5、、B′、O、D、E、G的相数。（2）叙述体系从P点逐渐冷却过程的全部相变化情况。（共10分）OTP1A′aB′23DcEd45G6AB四、已知CO2的mJ-T=1.07´10-5K·Pa-1,Cp,m=36.6J•K-1•mol-1。试计算：（1）50gCO2在298.2K下由105Pa等温压缩到106Pa时的∆H。（2）如果实验气体是理想气体，则∆H又应为何值。（共12分）。五、在298K时，某溶液含Zn2+和H＋，两者活度系数均等于1。现在用Zn(s)阴极进行电解，要让Zn2+的浓度降到10-7mol·kg-1时才允许H2(g)开始析出，问需要如何控制溶液的PH值？已知Ф㊀（Zn2＋

6、，Zn）为-0.763V，H2（g）在Zn(s)上的超电势为0.7V。（共12分）。六、试设计一个电池，使其中进行下述反应Fe2+(aFe2+)+Ag+(aAg+)=Ag(s)+Fe3+(aFe3+)（1）写出电池的表示式。（2）计算上述电池反应在298K，反应进度ξ为1mol时的平衡常数Ka㊀。（3）若将过量磨细的银粉加到浓度为0.05mol·kg-1的Fe(NO3)3溶液中，求当反应达到平衡后Ag+的浓度为多少？（设活度系数均等于1）。（共12分）七、过氧化氢单独存在时，依下式分解的速率很慢。（1）2H2O2=2H2O+O2但当有适量的I-离子存在时，I-可作为催化剂使反应迅即发生，

7、其分解分为两步进行：(2)H2O2+I－=H2O+IO－(3)H2O2+IO－=H2O+O2+I－试列出表示H2O2在中性溶液中，当有I-离子存在时的分解速率，假定：（甲）反应依（2）、（3）式进行，其中反应（3）极为迅速。（乙）反应依（2）、（3）式进行，但由（2）式产生的IO－在极短时间内，即可使反应（2）、（3）以等速进行。（共13分）