工程化学基础习题解答_浙大版

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1、安徽理工大学土木11-6制作工程化学基础（浙大版）>>练习题参考答案第一章绪论练习题（p.9）1.（1）×；（2）√；（3）×；（4）√。2.（1）C、D；（2）C；（3）B。3.反应进度；ξ；mol。4.两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl¯，二相；液相分层，共三相。5.两种聚集状态，五个相：Fe（固态，固相1），FeO（固态，固相2），Fe2O3（固态，固相3），Fe3O4（固态，固相4），H2O（g）和H2（g）（同属气态，一个气相5）6.n=（216.5－180）g/(36.5g·mol-1)=1.0mol7.设

2、最多能得到x千克的CaO和y千克的CO2，根据化学反应方程式：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)摩尔质量/g·mol-1100.0956.0844.01物质的量/mol因为n(CaCO3)=n(CaO)=n(CO2)即==得x=m(CaO)=532.38kgy=m(CO2)=417.72kg分解时最多能得到532.28kg的CaO和417.72kg的CO2。8.化学反应方程式为3/2H2+1/2N2=NH3时：化学反应方程式为3H2+N2=2NH3时：22安徽理工大学土木11-6制作当反应过程中消耗掉2molN2时，化学反应方程式

3、写成3/2H2+1/2N2=NH3，该反应的反应进度为4mol；化学方程式改成3H2+N2=2NH3，该反应的反应进度为2mol。9.Δn（H2）=ξ×ν（H2）=0.5mol×(－2)=－1molΔn（H2O）=ξ×ν（H2O）=0.5mol×2=1mol消耗掉1molH2，生成1molH2O。第二章物质的化学组成和聚集状态§2.1物质的化学组成练习题(p.23)1．化学式或名称名称或化学式配位中心配位体配位原子配位数K[Pt(NH3)C13]三氯一氨合铂(Ⅱ)酸钾Pt(Ⅱ)NH3,ClN,Cl4Na2[Zn(OH)4]四羟合锌(Ⅱ)酸钠

4、Zn(Ⅱ)OHO4Ni(en)3]SO4硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ)Ni(Ⅱ)H2NCH2CH2NH2(en)N6[Co(NH3)5Cl]C12二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)Co(Ⅲ)NH3,ClN,Cl6Na2[CaY]乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠Ca(Ⅱ)(-OOCCH2)2NCH2-CH2N(CH2COO-)2(EDTA或Y4-)－N,O6Ni(CO)4四羰合镍(0)Ni(0)COO4氯化二氨合银(I)[Ag(NH3)2]C1Ag(I)NH3N2六氰合铁(Ⅱ)酸钾K4[Fe(CN)6]Fe(Ⅱ)CNN6其中，螯合物有：（3）[Ni(en)3]SO4

5、和（5）Na2[CaY]§2.2固体练习题（p.32）1．（1）B，F。（2）D。（3）C、D、E、F，D、F。（4）A。2．熔点高低为：MgO>CaO>CaF2>CaCl2。因为电荷之间作用力为f=k(Q+Q－)/(r++r－)2，典型离子晶体的熔点与其作用力有相同的变化规律，其中以Q+、Q－为主，r+、r－为参考。3．熔点高低为：SiC>SiBr4>SiF4。因为粒子间作用力大小与晶体的熔点高低规律一致，SiC22安徽理工大学土木11-6制作是原子晶体，SiF4和SiBr4为分子晶体，原子晶体以共价键结合，分子晶体以分子间力结合，共价键

6、作用强于分子间力。在同为分子晶体的SiF4和SiBr4中，SiBr4的相对分子质量大于SiF4，前者分子间力大于后者。4．因为钠卤化物是离子晶体，而所列硅卤化物均为分子晶体。离子晶体以离子键结合，离子间作用力大，而分子晶体以分子间力结合，分子间力较离子键弱，所以硅卤化物的熔点总比钠卤化物的低。离子键强弱随电荷数增大而增强，而分子间力随相对分子量的增大而增强，所以两者间变化规律不一致。5．(1)熔点由高到低为：BaCl2>FeCl2>AlCl3>CCl4。因为BaCl2为典型的离子晶体，熔点较高；FeCl2和AlCl3同为过渡型晶体，高价态的

7、倾向于形成共价键为主的分子晶体，熔点、沸点较低；低价态的倾向于形成以离子键为主的离子晶体，熔点、沸点较高。正离子价态越高，吸引负离子的电子云的能力越强；负离子的半径越大，其电子云越易被正离子吸引过去。结果减弱了正、负离子间作用力。故AlCl3比FeCl3更偏向于分子晶体，熔点更低；CCl4则为典型的分子晶体，熔点更低。(2)硬度从大到小为：SiO2>BaO>CO2。因为SiO2是原子晶体，硬度最大；BaO是典型的离子晶体，硬度较大；CO2为典型的分子晶体，硬度最小。6．耐高温金属：W(钨，熔点3410℃)，Re(铼，熔点3180℃)。W和R

8、e用于测高温的热电偶材料。易熔金属：Hg(汞，熔点－38.87℃)，用于测体温的温度计。Sn(锡，熔点231.9℃)，用于制作自动灭火设备、锅炉安全装置、信号仪器(表)、电路中的