基础化学自考题2答案

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1、自考基础化学试题第2套答案一、选择题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）（在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选，多选或未选均无分）1、标定HCl溶液时得到下列数据（单位：mol/L）0.1011、0.1010、0.1012、0.1016。用Q检验法进行检验，已知Q0.90=0.76，应舍弃的数据是（D）（A）0.1011（B）0.1010（C）0.1012（D）0.10162、欲降低H3PO4的解离度可加入（C）（Ａ）NaOH（Ｂ）NaCl　　（Ｃ）NaH2PO4(D)H2O3、Ag2CrO4沉淀溶解度和溶度积常

2、数的关系为（A）（A）（B）（C）（D）4、薛定鄂方程中，波函数ψ描述的是（　　A　）（A）原子轨道　　　（Ｂ）概率密度　　　（Ｃ）核外电子运动的轨道　　　（Ｄ）三者都是5、用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是（　　D　）（A）N2+的键级比N2分子的小（Ｂ）CO+的键级是2.5（Ｃ）N2-和O2+是等电子体　（D）在第二周期同核双原子分子中，Be2分子能稳定存在6、H2和O2在绝热的钢瓶中反应生成水，系统的温度升高了，此时（A）（A）DrU=0（B）DrS=0（C）DrH=0（D）DrG=07、某一反应在一定条件下平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其平

3、衡转化率α（C）（A）α＞25.3%（B）α＜25.3%（C）α=25.3%（D）不能确定8、在化学动力学中，质量作用定律适用于（C）（A）适用任一恒温反应（B）只适用于理想气体恒温反应（C）只适用基元反应（D）只适用于恒温恒容化学反应二、填空题（本大题共8小题，1~6题每空1分，7~8题每空4分，共17分）1、原电池中，发生还原反应的电极为（正极）极，发生氧化反应的电极为（负极）极，原电池可将（化学能）能转化为（电）能。2、在4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中MnO2是（氧化剂）。3、已知某系统从300K的恒温热源吸热1000J，系统的

4、熵变为10J·K-1，则此过程为（不可逆）过程。4、对于反应A®B,若反应物A的浓度减少一半，A的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（零级）。5、已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常数为（2）。6、已知温度T时，纯液体A和B的饱和蒸气压分别为1.2×105Pa和6.0×104Pa，设A，B形成理想溶液。当达到气—平衡时，A在气相中的摩尔分数为2/3，则液相中A的摩尔分数为（0.50）7、补全反应式CH3CH2CH=CH2+H2O（CH3CH2CHOHCH3）（）CH

5、3Cl+无水AlCl3－CH2CH38、补全反应式三、简答题（本大题共6小题，共33分）1、简述电子在原子核外排布的规则，并写出N、Cu的核外电子排布式。（6分）答：（1）能量最低-多电子原子在基态时，核外电子总是尽可能分布到能量最低的轨道，这称为能量最低原理。（2）保里不相容原理-在同一个原子中没有四个量子数完全对应相同的电子。（3）洪特规则-电子分布到能量相同的等价轨道时，总是尽量先以自旋相同的方向单独占据能量相同的轨道。洪特规则的特例-由光谱实验结果得到，等价轨道全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的。2、阐述金属指示剂应具备的条件及选择原则。（7分）答:金属

6、指示剂应具备的条件1）在滴定的pH范围内，显色配合物Min与游离指示剂In的颜色应有显著的区别。2）显色反应必须迅速,有良好的变色可逆性。3）KMInθ的稳定性适当。一般要求lgKMInθ＞4,lgKMYθ´－lgKMInθ´＞24）显色配合物MIn应易溶于水。选择金属指示剂的原则：1）指示剂变色点的pM（变色点）要尽量与计量点pM（计量点）一致，至少在计量点附近的pM突跃范围内，以减少终点误差。2）终点时要有敏锐的颜色变化。3、任一封闭系统在任意指定的始、末状态之间可设计出无数多个具体的途径，各具体途径的热或功皆不相等，但每个途径的Qi-Wi皆相等，原因何在？（5

7、分）答：封闭系统在指定的始、末状态之间，任一指定途径的Qi-Wi=ΔU,而ΔU是状态函数增量，对于指定系统，ΔU只取决于体系的始、末状态，而与变化途径无关，故每个途径的Qi-Wi皆相等。4、两个烧杯分别装入1kg水，一个烧杯溶有0.01mol的糖，另一个溶有0.01mol食盐，今以同样速度降温冷却，则那杯液体先结冰？为什么？（5分）答：溶有蔗糖的杯子先结冰。稀溶液的依数性质，如沸点升高、凝固点降低及渗透压等，是指溶剂的种类和数目确定后，这些性质只取决于所含非挥发性溶质的数目，而与溶质的本性无关。由于食盐是电解质，1mol的食盐解离为1mol的Na+和1molCl