有机化学基础知识总结

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1、有机化学知识整理1甲烷物理性质：无色无味，密度是0.717g/L,极难溶于水化学性质：通常情况下比较稳定，与高锰酸钾等氧化剂不反应（区分烷烃与炔烃烯烃），与强酸强碱也不反应。空间构型：正四面体。键角：109°28′(1)氧化反应(2)取代反应：室温时，混合气体无光照时，不发生反应：光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，量筒内液面上升，试管中有少量白雾；若阳光直照，爆炸。生成的一氯甲烷可与氯气进一步反应。常温下，一氯甲烷是气体，其他3种都是液体CHCI3（氯仿），有机溶剂，麻醉剂，CCL4（有

2、机溶剂，灭火剂)烷烃物理性质：烷烃随着分子中碳原子数的增多，其物理性质发生着规律性的变化：　　1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。　　2.它们的熔沸点由低到高。　　3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。　　4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂化学性质烷烃性质很稳定，在烷烃的分子里,碳原子之间都以碳碳单键相结合成链关,同甲烷一样,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合.因为C-H键和C-C单

3、键相对稳定，难以断裂。除了下面三种反应，烷烃几乎不能进行其他反应。（3）氧化反应R+O2→CO2+H2O或CnH2n+2+(3n+1)/2O2-----------(点燃)----nCO2+(n+1)H2O所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多。烷烃完全燃烧生成CO2和H2O。如果O2的量不足，就会产生有毒气体一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）。（3）取代反应R+X2→RX+HX（3）裂化反应裂化反应是大分子烃在高温、高压或有催化剂的条件下，分裂成小分子烃的过程。裂化反应属于消除反应，因此烷烃的裂化总是生成烯

4、烃。如十六烷(C16H34)经裂化可得到辛烷(C8H18)和辛烯(C8H16)。2乙烯物理性质：乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子都处在同一平面上。它们彼此之间的键角约为120°。C＝C双键的键能并不是C－C单键键能的两倍，而是比两倍略少。因此，只需要较少的能量，就能使双键里的一个键断裂。这从下面介绍的乙烯的化学性质是可以得到证实。通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.25g/L，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。化学性质：（1）氧化反应①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯

5、通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。　点燃纯净的乙烯，它能在空气里燃烧，有明亮的火焰，同时发出黑烟。跟其它的烃一样，乙烯在空气里完全燃烧的时候，也生成二氧化碳和水。但是乙烯分子里含碳量比较大，由于这些碳没有得到充分燃烧，所以有黑烟生成。（2）加成反应　CH2═CH2+Br2CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色)　　CH2═CH2+HClCH3—CH2Cl(制氯乙烷)CH2═CH2+HOHCH3CH2OH(制酒精)把乙烯通入盛溴水的

6、试管里，可以观察到溴水的红棕色很快消失。乙烯能跟溴水里的溴起反应，生成无色的1，2-二溴乙烷（CH2Br－CH2Br）液体。　这个反应的实质是乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了1，2-二溴乙烷。（3）聚合反应在适当温度、压强和有催化剂存在的情况下，乙烯双键里的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相结合成为很长的链。这个反应的化学方程式用右式来表示：nCH2=CH2------------(催化剂)-[-CH--CH2-]-n(制聚乙烯)烯烃物理性质：C1～C

7、4烯烃为气体；C5～C18为液体；C19以上固体。在正构烯烃中，随着相对分子质量的增加，沸点升高。同碳数正构烯烃的沸点比带支链的烯烃沸点高。相同碳架的烯烃，双键由链端移向链中间，沸点，熔点都有所增加。化学性质⒈催化加氢反应⒉加卤素反应：　　烯烃容易与卤素发生反应，是制备邻二卤代烷的主要方法：CH2=CH2+X2→CH2XCH2X3加质子酸反应　　烯烃能与质子酸进行加成反应：CH2=CH2+HX→CH3CH2X4加次卤酸反应　　烯烃与卤素的水溶液反应生成β-卤代醇：CH2=CH2+HOX→CH3CH2OX5

8、加聚反应C=C双键在聚合时，彼此相连，链上的定为原来的不饱和C3乙炔乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃物理性质：纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。工业品乙炔带轻微大蒜臭。由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭。化学性质：（１）氧化反应：　　a．可燃性：2C2H2+5O2→4CO2+2H2O　　　现象：火焰明亮、带浓烟,燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于