高一化学期中考试卷

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1、高一化学期中考试卷可能用到的原子量有：H-1C-12O-16Cl-35.5Mg-24一、单选择题（每小题只有一个答案正确，选对得2分，共20分）1．原计划实现全球通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”，已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数为A．77B.114C.191D.2682．相同状况下，等体积的N1-O和14CO分子中所含中子总数A．前者大B.后者大C.相等D.不能确定3．下列元素中原子半径最大的是A．NB.FC.MgD.Cl4．元素的性质随着原子序数的递半呈现周期性变化的原因是A

2、．元素原子的电子层数呈周期性变化B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素原子的半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化5．H、D、T、H+可以用来表示A．四种不同核素B．化学性质不同的氢原子C．氢元素的四种同位素D．氢元素的四种不同微粒6．下列氢化物中最稳定的是A．H2SB.HClC.HFD.HBr7．下列物质中只含有离子键的是A．NaOHB.NA2O2C.CO2D.CaF28．某主族元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则原子的质子数是A．4B.5C.6D.89．下列物质中碱性最弱的是A．NaOHB.Al（OH）3C.Mg（O

3、H）2D.KOH10．下列分子中具有极性键的非极性分子是A．NH3B.CO2C.H2OD.H2二、多项选择题（每小题可能有1—2个答案正确，全对2分，漏选得1分，共10分）11．关于化学键的下列叙述中正确的是A．离子化合物不含共价键B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物不含离子键12．A和B是同周期的相邻元素，B和C三种元素按照顺序为A．N、F、ClB.F、O、SC.Cl、S、OD.S、O、F13．短周期元素X和Y可以形成X2Y3型化合物，若X的原子序数为n，Y的原子序数不可能为3A．n+1B.n+4C.n+3D.

4、n-514．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型共价化合物的是A．11和8B.19和16C.9和12D.1和815．A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是A．B＞A＞CB.C＞A＞BC.　A＞B＞C　　D.C＞B＞A一、填空题（每空1分，共20分）16．（1）写出表示含有8个质子、10个中子的核素的符号______________。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_____________族。（3）周期表中，含有元素最多的是

5、第______________纵行，最活泼的非金属元素位于第________________纵行。（4）所含元素超过19种的周期是____________、____________________周期。17．（1）写出下列物质的电子式：Na2O2_______________；OH-_____________（2）硼有两路同位素10B和11B，已知硼的相对原子质量为10.8，则10B和11B的原子个数比为_________________。18．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：12DBA3JIHCGFE4LKN5M6（1）表中

6、用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是_________________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_________________，非金属性最强的是___________常温下单质为液态的非金属元素是______________，属于过度元素的是________________（该空用字母表示）。（2）B，F，C的气态氢化物中以_______________________最不稳定（填化学式）。（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_________________（填元素符号）（4）写出I、H号元素最高价氧化物的

7、对应水化物的化学式：________________和__________。强弱顺序是_______________＞______________。二、推断题（40分）19．2.4gA元素单质与氧气化合生成最高价氧化物AO为4点，又已知A的原子核中质子与中子数相等。试回答：（1）A的相对原子质量为__________，原子序数是___________，元素符号为___________。（2）A元素位于第___________周期____________族。（3）A的最高价氧化物为__________（填化学式），其中存在___________键

8、。（4）A最高价氧化物对应水化物与盐酸反应的离子方程式是_____________。20．已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个