高一化学期中复习

《高一化学期中复习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第一章从实验学化学第一节：化学实验的基本方法一、离子的检验：(1)氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气(2)氧气可使带火星的木条复燃(3)氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。(5)一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO

2、2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。②几种重要阳离子的检验（l）H+：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Ba2+：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（3）Mg2+：能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（4）Ag+：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。（5）NH4+：铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。③几种重要的阴离子的检验（1

3、）OH－：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）SO42－：加入Hcl酸化的Bacl2溶液，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（4）CO32－：能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。二、实验原理（1）蒸馏：利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。（2）萃取：利

4、用某种物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度相差较大，使该物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。（3）过滤：在压力差的作用下，悬浮液中的液体（或气体）透过可渗性介质（过滤介质），固体颗粒为介质所截留，从而实现液体和固体的分离。7（4）分液：利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，来分离。（5）蒸发：分子获得足够的动能，运动速度加快，离开液体表面。第二节：化学计量在实验中的应用①物质的量：定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n。（单位：摩尔。符号mol）阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023。公式：n（g）

5、=N/NA（mol-1）N=n·NA(1)n为物质的量，单位为mol(2)N为粒子个数(3)NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1②摩尔质量：定义：单位物质的量的物质所具有的质量符号：M。（单位：g/mol）数值上等于该物质的分子量公式：M=m/nm=n·M(1)n为物质的量,单位为mol(2)m为物质质量，单位为g(3)M为摩尔质量，单位为g•mol－1③气体摩尔体积：（1）物质的体积决定：①、②固液①、③气①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离（2）影响气体体积大小的因素（1mol）：①温度②压强（3）气体的摩尔体积：①定义：单位物质的量的气

6、体所占有的体积符号：Vm。（单位：L/mol）②公式：n（mol）=V（L）/Vm（L/mol）Vm=V/n（适用范围：气体）③（1）n为物质的量，单位为mol（2）V(g)为气体体积，单位为L（1）Vm为气体摩尔体积，单位为L•mol－1④注意：（1）仅适用于气体（单一气体/混合气体）7（1）要指出气体所处状态（标况：0℃，101Kpa下Vm=22.4L/mol）②伏伽德罗定律：PV=nRT(可以自己推)定义：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。(PV=nRT可以自己推导)（1）推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，

7、等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)（2）推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2)（3）推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1)（4）推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2)③物质的量在化学实验中的应用：（1）物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号Cb(单位：mol/1)（2）公式：CB(mol/L)=nB(mol)/Vaq(L)nB=CB·VV=nB/CB1)Cb:b的物质的量的浓度2)nb:溶质b的物质的量

8、3)V：溶液的体积（单位：L）④溶液稀释规律：公式：C（浓）·V（