氧化还原反应与电极电势实验报告

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1、氧化还原反应与电极电势实验报告氧化还原反应实验报告实验十二氧化还原反应一、实验目的1．理解电极电势与氧化还原反应的关系和介质、浓度对氧化还原反应的影响。2．加深理解氧化态或还原态物质浓度变化对电极电势的影响。3．进一步理解原电池、电解及电化学腐蚀等基本知识。[教学重点]电极电势和氧化还原反应的关系。[教学难点]原电池、电解及电化学腐蚀等知识。[实验用品]仪器：低压电源、盐桥、伏特计药品：0.5mol·L-1Pb(NO3)2、(0.5、1mol·L-1)CuSO4、0.5mol·L-1ZnSO4、0.1mol·L-1KI、0.1m

2、ol·L-1FeCl3、0.1mol.L-1KBr、0.1mol·L-1FeSO4、(1、3mol·L-1)H2SO4、6mol·L-1HAc、(2mol·L-1、浓)HNO3、(0.01、0.1mol·L-1)KMnO4、6mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1K2Cr2O7、饱和KCl、浓NH3·H2O、饱和氯水、I2水、Br2水、CCl4、酚酞溶液、Na2S2O3、红石蕊试纸材料：导线、砂纸、电极（铁钉、铜片、锌片、碳棒）二、实验内容（一）电极电势和氧化还原反应1．2Fe3++2I-=2Fe2++I2I2易溶于CCl

3、4，CCl4层显紫红色2．Fe3++Br-不起反应，CCl4层无色3．Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2溶于CCl4，CCl4层显橙黄色（二）浓度和酸度对电极电势影响1．浓度影响在两只50mL烧杯中，分别注入30mL0.5mol·L-1ZnSO4和0.5mol·L-1CuSO4，在ZnSO4中插入Zn片，CuSO4中插入Cu片，中间以盐桥相通，用导线将Zn片Cu片分别与伏特表的负极和正极相接。测量两电极之间的电压。现象：伏特表指针偏到E=0.80处解释：(-)：Zn2++2e-=Zn(+)：Cu2++2e-=CuCuSO4

4、溶液中加浓NH3.H2O到沉淀溶解为止，形成深蓝色溶液；Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+[Cu2+]下降,E变小，E=0.45VZnSO4溶液中加浓NH3.H2O至沉淀溶解为止;Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+[Zn2+]下降,E变大，E=0.76V最后达到平衡,E=0.8V接近初起值.2*．酸度影响在两只50mL烧杯中，分别注入FeSO4、K2Cr2O7溶液。FeSO4溶液中插入Fe片，在K2Cr2O7溶液中插入C棒，将Fe片、C棒通过导线分别与伏特表的负极和正极相接,中间用盐桥连接，测量两极电压。文档

5、冲亿季，好礼乐相随miniipad移动硬盘拍立得百度书包现象：测得E=0.61V解释：(-)Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O(+)Fe2++2e-=Fe在K2Cr2O7中，慢慢加入1mol·L-1H2SO4,再加入6mol·L-1NaOH。加H+后E=1.1V加OH-后E=0.36V（三）浓度、酸度对氧化还原产物的影响1．浓度对产物的影响Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2NO2↑(红棕色)+2H2O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O2．酸度对产物的影响KMnO4

6、+H+→Mn2+肉色（无色）KMnO4+H2O→MnO2↓棕黑KMnO4+OH-→MnO42-绿色（四）浓度、酸度对氧化还原反应方向的影响。1．浓度影响2Fe3++2I-=2Fe2++I2Fe3++6F-=[FeF6]3-I2易溶于CCl4呈紫色，加入Fe2+反应向逆方向进行、CCl4层颜色变浅；加入F-，生成[FeF6]3-，[FeF6]3-不能氧化I-，CCl4层无色。2*．酸度影响I2+2AsO33-+2H2O=2I-+2AsO43-+4H+AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+2I--2e-=I2（五）酸度对

7、氧化还原反应速率的影响2MnO4-+16H++10Br-==2Mn2++5Br2+8H2O[H+]越高，反应越快。硫酸是强酸，[H+]浓度高，反应速度快；醋酸是弱酸，[H+]不能全部电离出来，反应慢。三、注意事项1．加CCl4观察溶液上、下层颜色的变化；2．有NO2气体生成的反应，应在通风橱中做；3．注意伏特表的偏向及数值。篇二：第二节氧化还原反应和电极电势第二节电极电势知识要点一、电极电势和电池电动势1.电极电势(金属－金属离子电极)在铜锌原电池中,为什么电子从Zn原子转移给Cu2＋离子而不是从Cu原子转移给Zn2＋离子?这与

8、金属在溶液中的情况有关,一方面金属M表面构成晶格的金属离子和极性大的水分子互相吸引,有一种使金属棒上留下电子而自身以水合离子Mn(aq)的形式进入溶液的倾向,金属越活泼,溶液＋若两电极的各物质均处于标准状态,则其电动———○势为电池的标准电动势,E○=φ○(+)