第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护

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1、第3讲　电解池　金属的电化学腐蚀与防护[考纲解读]　1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。考点一　电解的原理1．电解定义在________作用下，电解质在两个电极上分别发生______和__________的过程。2．能量转化形式________转化为________。3．电解池(1)构成条件①有与________相连的两个电极。②__________(或__________)。③形成____________。(2)电极名称及电极反应(如图)(3)电子和离子移动方向①电子：从电源________流向电解

2、池的________；从电解池的________流向电源的________。②离子：阳离子移向电解池的________；阴离子移向电解池的________。4．分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。(4)分析电极反应，判断电

3、极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。5．用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)电解质(水溶液)电极方程式被电解的物质电极产物溶液pH变化的原因、结果电解质溶液复原阳极阴极阳极：____                阴极：____________水减少，酸溶液的浓度____，pH____加____17含氧酸(如H2SO4)强碱(如NaOH)阳极：____________阴极：____________水减少，碱溶液的浓度____，pH____加____活泼金属的含氧酸

4、盐(如KNO3、Na2SO4)阳极：____________阴极：____________水减少，盐溶液的浓度____，pH__________(若为水解的盐)加____无氧酸(如HCl)，除HF外阳极：____________阴极：____________              (如Cl2)H＋放电，c(H＋)减小，pH____不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)，除氟化物外阳极：____________阴极：____________              (如Cl2)              (如Cu)pH基本不变加______活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)阳极：____  

5、       ___阴极：___________              (如Cl2)H＋放电，c(H＋)减小，c(OH－)增大，pH____不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)阳极：____________阴极：____________              (如Cu)OH－放电，c(OH－)减小，c(H＋)增大，pH____加____或1．分别写出用惰性电极电解上述5中各物质的化学方程式或离子方程式：(1)______________________________；(2)________________________________________；(3)___________

6、____________________；(4)________________________________；(5)_______________________________________________________________________。2．电解过程中放H2生碱型和放O2生酸型的实质是什么？3．用惰性电极电解，若要使电解后的溶液复原，应怎样操作？174．Ⅰ.以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_________________________________。Ⅱ.用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生

7、成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_________________________。5．CuI是一种不溶于水的白色固体，可以由反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。回答下列问题：(1)阳极区的现象____________________________________________