江西省白鹭洲中学2012-2013学年高一下学期期中考试 化学

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1、白鹭洲中学2012-2013学年度第二学期期中考试高一年级化学试卷命题人：梁仁芳审题人：曾建飞卷面满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe56Zn65第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．电池放电时，电能转变为化学能B．直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需任何条件就可以进行2.下列化学用语书写正确的是（）A．次氯酸的结

2、构式：H－Cl－OB．氯化镁的电子式：C．作为相对原子质量测定标准的碳核素：614CD．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应4．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．标准状况时，22．4L四氯化碳所含有的分子数为NAB．34gH2O2中含有的非极性共价键数为NAC．碱性锌锰电池中，当有1.3g的锌消耗，则转移的电子数为0.002NAD．将16gO2与64g

3、SO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为NA5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓B．钢铁生锈的负极电极反应：Fe—3e—＝Fe3+C．证明氯气氧化性大于硫可用：Cl2＋S2－＝2Cl－＋S↓D．用钠与硫酸铜溶液反应证明钠的金属性更强：2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na+6．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生

4、成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤7．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（）A.v(SO2)＝4mol·L-1·min-1B.v(O2)＝3mol·L-1·min-1C.v(SO3)=0.1mol·L-1·s-1D.v(O2)＝0.1mol·L-1·s-18．在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，该反应

5、达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（）A．50%B．60%C．70%D．无法计算9.为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转．下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（）A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B．实验③说明

6、发生原电池反应时会加快化学反应速率C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（）A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型相同C．WX2是以极性键结合成的直线型分子D．原子半径大小顺序W

7、此时间内用H2表示的反应速率为0.45mol·L-1·s-1，则该反应所经历的时间是（）A.0.44sB.1sC.1.33sD.2s12．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O下列有关说法正确的是(　　)A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H213．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于

8、N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率