高三一轮复习常用化学计量

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1、常用化学计量练习1．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO3△　2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA2．[2014·全国卷]NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　　)A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5

2、mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA3．LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：新_课_标第_一_网已知：HCl的沸点是－85.0℃，HF的沸点是19.5℃。(1)第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。反应设备不能用玻璃材质的原因是_______________________________________

3、(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：____________________________________。(3)第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为________mol(

4、用含w、n的代数式表示)。4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(　　)选项叙述Ⅰ叙述ⅡAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO315中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检测SO2－4CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验Dwww.xkb1.com新课标第一网Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液常用化学计量综合练习6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0

5、.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA，D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA10．设nA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．18gH2O含有10nA个质子B．1mol甲苯含有6nA个C—H键C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子13．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c（Cl－）c（ClO－）的值与温度高低有关。当n(KOH)＝amol时，下列有关说法错误的

6、是(　　)A．若某温度下，反应后c（Cl－）c（ClO－）＝11，则溶液中－3c（ClO－）c（ClO）＝12B．参加反应的氯气的物质的量等于12amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：12amol≤ne≤56amolD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为17amol27．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强”或“弱”)。(2)Pb

7、O2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________。(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)215的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是___

8、_________________。(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4