电解池电极方程式的书写方法

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1、原电池的正负极一旦确定,则原电池的电极反应式也随之确定。但书写电极反应式时还需注意以下几点:　　1.正负电极反应式中的电子得失数目保持相等。例如Al-Cu-CuSO4构成的原电池的正极反应可表示为:3Cu2++6e-=3Cu,负极反应式为:2Al-6e-=2Al3+。　　2.看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存,若不能共存,则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中。如Zn-Ag-KOH溶液构成的原电池中,因Zn失去电子生成的Zn2+能与OH-反应,故负极上发生的反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。　　3

2、.要注意电解质溶液的性质。当正极上的反应物质为O2时,若溶液为碱性或中性时,电极反应式中不能出现H+,电极反应式只能为O2+2H2O+4e-=4OH-;若溶液为酸性时,电极反应式中不能出现OH-。　　电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O转贴于中国论文下载中心http电解池电极方程式的书写方法柳州高中朱红东电化学在化学学科体系中占有非常重要的地位。其中电解池电极方程式的书写是电化学重要基础内容之一，是高考的重点。从我们现在对电化学教学的实际情况来看，学生对电解池电极方程式书写的相关知识掌握较为困难，感到非常头晕。其原因是：在电化学一节

3、课要出现新概念，新知识多，以及要求学生对化学要与物理学的进行跨学科的联系。其实只要克服内心对于新知识的恐惧，努力去了解新概念，掌握一定的方法和规律，电解池电极方程式的书写并不难。本文就以用石墨电极电解氯化钠溶液为例，对书写电解池电极方程做一个讲解，希望对同学们的学习电化学有所启迪。1、明原理明白电解的含义，是书写电解池电解反应式的基础，这是因为书写电解池的电极反应式是电解池原理的进一步深化和发展，是用化学语言表述电解池实验现象。电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。这可以理解为，电解池是通过外接电流的作用，强迫阴

4、极得到电子，阳极失去电子。2、列离子，判运动分析溶液中存在哪些离子，判断离子的迁移。氯化钠溶液，由于具有电解质氯化钠和水，所以溶液中会存在：H+、Cl-、Na+、OH-。根据物理学知识，在电场的作用下，阳离子（H+、Na+）会向阴极移动，阴离子（Cl-、OH-）会向阳极移动。3、定得失依照经验判定两极得失电子的物质。阴极放电顺序：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+；我们如果细看一下，就会发现这个放电顺序，即是我们所讲的氧化性强弱的顺序，这是为什么呢？其实很简单

5、，所谓的电解池反应只是一个外加电流强迫发生的氧化还原反应而已，它还是氧化还原反应，当然适合氧化还原反应的知识因为：H+＞Na+，所以阴极的电极反应式为：2H++2e=H2↑阳极放电顺序：M（活性电极、即除金、铂以外的金属。）＞X-（S2-＞I-＞Br-＞Cl-）＞OH－＞含氧酸根。我们细看一下，会发现这里同样是氧化还原反应知识：先强后弱规律，还原性强的物质先失去电子。因为石墨电解为惰性电极，且Cl-＞OH－，所以阳极的电极反应式为：2Cl—-2e=Cl2↑4、思源头、巧修正保证得失电子相等前提下，将阴阳两极的电极反应式相加：2H++2Cl—

6、H2↑+Cl2↑，这样我们得到的还不是电解氯化钠溶液的离子方程式，因为这里的氢离子是来自于水。水属于弱电解质，在离子方程式中是不能拆开的。所以最后，我们需要把氢离子改写成水，这样才能反应客观事实，说明氢离子来自于水，得到真正的总反应：2H2O+2Cl—H2↑+Cl2↑+2OH-。总之，深刻理解电解池原理，掌握氧化还原反应知识和离子方程式书写知识，明白书写电解池电极反应式书写的方法，书写电解池电极反应式并不难，解决电解池有关习题并不难。电化学反应方程式的书写方法一.书写要遵循的原则：无论原电池还是电解池，其电极反应均是氧化还原反应，因此电极方

7、程式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒，两电极反应方程式相加得电池总反应方程式；已知一电极反应方程式，则电池总反应方程式减去该电极反应方程式，即得另一电极反应方程式。二.电化学反应方程式的书写方法1.正确判定两个电极和电极反应物，电极反应式要符合守恒规律。例1.电解原理在化学中有广泛应用。下图表示一个电解池，a为电解液；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为_________________

8、_，在X极附近观察到的现象是_____________________；②Y电极上的电极反应式为______________________，检验该电极反应产物的方法是_____