化学期末复习材料

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1、化学期末复习材料一选择题1．通常称为表面活性剂的物质，是指当其加入少量后就能__C的物质。（A）增加溶液的表面张力（B）改变溶液的导电能力（C）显著降低溶液的表面张力（D）使溶液表面发生负吸附2．溶胶的基本特征之一是___D__。（A）热力学上和动力学上皆稳定的系统（B）热力学上和动力学上皆不稳定的系统（C）热力学上稳定而动力学上不稳定的系统（D）热力学上不稳定而动力学上稳定的系统3．与环境只有能量交换，而没有物质交换的系统称为（C）。（A）敞开系统（B）隔离系统（C）封闭系统（D）孤立系统4．某系统由状态A变化到状态B，经历了两条不同的途径，与环境交换的热和功分

2、别为Q1、W1和Q2、W2。则下列表示正确的是（B）。（A）Q1＝Q2，W1＝W2（B）Q1＋W1＝Q2＋W2（C）Q1＞Q2，W1＞W2（D）Q1＜Q2，W1＜W25．理想气体经不可逆循环，其熵变为（C）。（A）（B）（C）（D）6．反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的ΔrHm<0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是(D)。（A）增加氧的分压（B）升温（C）使用催化剂（D）减少CO2的分压7．对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行(C)。（A）速率常数k变小（B）平衡常数K变大（C）正反应速率降低（D）逆反应速率降低8.下列哪个不属共轭酸碱对（B）？A．

3、HCO3—和CO32—B．H3O+和OH—C．H2S和HS—D．NH4+和NH39.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定的这一点称为（C）。A．化学计量点B．滴定C．滴定终点D．滴定误差10.AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则下面叙述中正确的是(C)A.AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等；B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4；C.二者类型不同，不能由大小直接判断溶解度大小；D.都是难溶盐，溶解度无意义。11.下面的叙述中，正确的是(B)A.溶度积大的化合物溶解度肯定大；

4、B.向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变；C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积；D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。12.AgCl在下列哪种溶液中(浓度均为1mol/L)溶解度最大?(A)A.NH3水B.Na2S2O3C.KID.NaCN13．下列原子轨道中，属于等价轨道的一组是（C）。（A）2s，3s（B）2px，3px（C）2px，2py(D)3dxy，4dxy14．下列不存在的能级是（C）。（A）3s（B）2p（C）3f（D）4d15．下

5、列各键中，不具有饱和性和方向性特征的是（C）。（A）配位键（B）共价键（C）离子键（D）氢键二填空题1．热力学平衡态包含热平衡、力平衡、相平衡和化学平衡等四种平衡。2．由N2和H2合成NH3的反应中，ΔrHm<0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反应速率将__减小_，逆反应速率将__减小__，平衡将向__右_方向移动。3．反应：2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔrHm＞0，达到平衡后进行下述变化，对指明的项目有何影响？①加入一定量的O2，会使n(H2O，g)增大，n(HCl)减小；②增大反应器体积，n(H2O，g)减小；③减小反应器体积，n

6、(Cl2)增大；④升高温度，K增大，n(HCl)增大；⑤加入催化剂，n(HCl)减小。4.计算下列溶液的pH：①0.1mol/LHCl溶液，pH为（1）②0.11mol/LKOH溶液，pH为（13.04）③0.4%（w/w）NaOH溶液（摩尔质量为40g/mol，相对密度为1.00）的pH为（13）④pH=4.0与pH=10.0的两强电解质溶液等体积混合后，pH值为（7）⑤1mol/LNH3·H2O与0.6mol/LHCl等体积混合液pH为（9.08）5.同离子效应使难溶电解质的溶解度降低。6.称量分析法的主要操作过程包括溶解、沉淀、过滤和洗涤、烘干和灼烧、称量7

7、.填充下表：配合物的化学式命名中心离子配离子电荷配位体配位数[Ag(NH3)2]NO3K4[Fe(CN)6]K3[Fe(CN)6]H2[PtCl6][Zn(NH3)4](OH)2[Co(NH3)6]Cl3硝酸二氨合银（Ⅰ）六氰合铁（Ⅱ）酸钾六氰合铁（Ⅲ）酸钾六氯合铂（Ⅳ）酸氢氧化四氨合锌（Ⅱ）三氯化六氯合钴（Ⅱ）Ag+Fe2+Fe3+Pt4+Zn2+Co3++1-4-2-2+2+3NH3CN-CN-Cl-NH3NH32666468.配合物在水溶液中全部电离成配离子和外界离子，而配离子在水溶液中部分电离，存在着配位平衡。在[Ag(NH3)2]+水溶液中的离解平衡式为

8、[Ag(N