【优质】第三单元 课题元素

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1、第三单元课题3　元素［学习目标］①了解元素的概念；将对物质的宏观组成与微观构成的认识统一起来；②了解元素符号的意义，学会元素符号的正确写法，记住一些常见的元素符号。③初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。［知识回顾］1、什么叫原子？2、原子是哪几种粒子构成的？所有的原子都是吗？3、原子中各个粒子的电量和质量各是多少？4、填空：①在原子中，　　　　数＝　　　　数＝　　　数②相对原子质量≈　　　　数＋　　　　　　数。［情景体验］小桐最近总觉得头昏脑涨、四肢无力，妈妈带他到医院检查，医生说他

2、患了缺铁性贫血，需要补充铁元素，这里的元素是什么意思呢？［自主学习］1.从微观上：物质由_____、_____和_____构成.从宏观上：物质由组成。2.目前知道元素有________种，石灰石的主要成分是碳酸钙，而碳酸钙是由　　　　　组成的。氧气(O2)和二氧化碳(CO2)的组成和性质不同，但它们都含有　　　　。3.元素是相同的一类原子的总称。4.地壳中含量前四位的元素依次是5.元素周期表按元素原子递增的顺序给元素编的号，叫做。原子序数＝＝6.元素周期表中，每一个横行叫做，共有周期。每一个纵行

3、叫做，共有族［归纳］1.从微观上：物质由分子、原子和离子构成.从宏观上：物质由元素组成。2.目前知道元素有_一百多_种，石灰石的主要成分是碳酸钙，而碳酸钙(CaCO3)是由碳、氧、钙三种元素组成的。氧气(O2)和二氧化碳(CO2)的组成和性质不同，但它们都含有氧元素。3.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。4.地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁氧硅铝，我铁了心(养闺女，我铁了心)5.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，叫做原子序数。原子序数＝核电荷数＝质子数6

4、.元素周期表中，每一个横行叫做周期，共有7个周期。每一个纵行叫做族，共有16个族［课堂探究］探究点一：什么是元素讨论：⑴分子是由构成的。⑵还记住它们分别表示什么物质吗?氧气氧化汞水两个氧原子二氧化碳HgOCO2H2OO2一个氧化汞分子含有一个二氧化碳分子含有一个氧分子含有一个水分子含有一个汞原子和一个氧原子一个碳原子和两个氧原子两个氢原子和一个氧原子以上物质的分子中都含相同的原子，其原子的质子数（核电荷数）都是。因此，我们说这些物质都含有相同的氧元素。⑶阅读并交流讨论下列表中内容，分析异同。原子

5、种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢原子1011氢原子1112氢原子1212怪现象氢原子氧原子质子数1，中子数0质子数8，中子数8质子数1，中子数1质子数8，中子数9质子数1，中子数2质子数8，中子数10把质子数为1的所有原子统称为氢元素。把质子数为8的所有原子统称为氧元素。归纳：元素的定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素的特点：元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念。因此，元素只讲种类，不讲个数。例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成KMnO4是由一个钾元素、一

6、个锰元素、四个氧元素组成练习：⑴日常生活中接触的“含氟牙膏、高钙牛奶、碘盐、富硒茶叶、加铁酱油”这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是什么？⑵二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（）A、质子数不同B、中子数不同C、电子数不同D、最外层电子数不同⑶化学中将众多原子划分为不同元素的依据是（）A、原子核的大小B、核内中子数C、核电核数D、核外电子数归纳：①不同元素的本质区别质子数（或核电荷数）不同即元素种类由质子数（或核电荷数）决定。②元素(原子)化学性质由原子的最外层电子数决定。⑷下列关于二

7、氧化碳组成说法，正确的是（）A.由碳和氧气组成B.由二氧化碳分子构成C.由碳元素和氧元素组成D.由一个碳元素和两个氧元素组成探究点二：课本P59讨论----在下列反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？硫+氧气点燃二氧化硫SO2SO2二氧化锰过氧化氢水＋氧气H2O2H2OO2结论：在化学反应中，分子种类发生了变化，变成了其他物质的分子。原子的种类不变，元素也不会改变。练习：某R物质在氧气中燃烧后，生成二氧化(CO2)碳和水(H2O)，则R中一定含

8、元素，可能含有元素。探究点三：元素和原子有什么区别与联系？元素原子区别是宏观概念，只讲种类，不讲个数是微观概念，既讲种类，又讲个数适用范围描述物质由元素组成，描述分子由原子构成或某些物质由原子构成。应用实例水是由氢元素和氧元素组成的1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成铁是由铁原子构成。联系元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体关系在化学反应中元素的种类不变，原子的种类和个数也不变探究点四：物质、元素、分子、原子间有什么关系想一想：⑴水由什么组成？⑵水由什么构成？⑶水分子由什么构成？⑷元