分子空间结构与物质性质

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1、高二选修教材物质结构与性质专题4分子空间结构与物质性质2007-1-17专题4分子空间结构与物质性质复习纲要：第一单元分子构型与物质的性质1、分子的空间构型：运用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论判断分子中心原子的杂化轨道类型和分子的空间构型。⑴、杂化轨道理论：①定义：原子轨道杂化：是指同一原子（中心原子）中几个能量相近的原子轨道重新组合成几个能量相等、成分相同的新轨道，这些新轨道称为杂化轨道。杂化激发②杂化过程：基态激发态杂化轨道（具有一定空间构型）。③归纳：表4-1杂化轨道类型参与杂化的原子轨道杂化轨道数目杂化轨道空间构型分子空间构型sp3sp2sp⑵、价

2、层电子对互斥理论确定分子空间构型的简易方法对于ABm型分子或ABmn-型离子（A是中心原子、B是配位原子），人们认为：分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用，而趋向可能彼此原离以减少斥力，分子尽可能采取对称的空间构型，其价电子对数（n）可以通过以下公式确定：n=注意：①中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数。②配位原子中卤素原子、H原子提供1个价电子，第ⅥA族的O、S原子按不提供价电子计算。③阳离子要减去电荷数，阴离子要加上电荷数。表4-2价层电子对数与电子对空间构型的关系价电子对数23456电子对空间构型直线型平面三角形正四面体

3、三角双锥正八面体☆☆确定分子空间构型的步骤：①计算价电子对数②确定电子对空间构型③结合化学式分析是否有孤电子对，如果没有孤电子对，则分子的空间构型就是电子对的空间构型，如果有孤电子对，则进行分析后，再确定分子空间构型。通过计算，分析下列微粒的空间构型和中心原子杂化轨道类型：BeCl2、CO2、BF3、SO3、H3O+、OF2、NO3-、CH4、NH4+、SO42-H2O、SO2、NH310高二选修教材物质结构与性质专题4分子空间结构与物质性质2007-1-17表4-3价层电子对数与分子空间构型的关系实例价电子对数电子对空间构型中心原子杂化轨道类型成键电子对数

4、孤电子对数分子空间构型2直线型3平面三角形4正四面体练习：分析CH4、NH3、H2O分子中键角产生差异的原因。2、等电子原理：3、手性分子4、分子的极性①、双原子分子：②、多原子分子（ABn型）：以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。课堂练习：1、下列分子中C原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是（）A、金刚石B、石墨C、苯D、甲醇2、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷分子是正四面体，这是因为（）A、中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2而CH4是sp3B、NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C形成4个杂化轨道C、N

5、H3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子对的排斥作用较强D、NH3分子是极性分子而甲烷是非极性分子3、下列有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A、两个C原子采用sp杂化方式B、两个C原子采用sp2杂化方式C、每个C原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D、两个C原子形成两个π键4、已知CN-含有叁键且成键原子满足8电子稳定结构，试写出其电子式：写出两个与CN-互为等电子体的粒子的化学式、。10高二选修教材物质结构与性质专题4分子空间结构与物质性质2007-1-175、下列分子或离子中键角最小的是（）A、NH3B、BF3C、H2SD、PCl4+6、等电

6、子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（）A、SO3与O3B、CO2与N2OC、CS2与NO2D、PCl3与BF37、根据“等电子体原理”回答下列问题：仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是和；和。8、下列化学式及结构式中，从成键情况来看，不合理的是()9、由ⅢA族元素A和Ⅵ族元素B组成的阴离子结构如下图，所带电荷数x、y、z依次为()。A、2、3、4B、2、3、2C、5、6、4D、4、3、210、通常把原子数和电子数均相等的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体间的结构和性质相似。下列有关说法中，正确的是

7、()A、B3N3H6是由极性键组成的非极性分子B、B3N3H6能发生加成反应和取代反应C、B3N3H6具有碱性D、B3N3H6各原子不在同一平面上11、2000年1月底，罗马尼亚一金矿污水处理池因连降暴雨而发生裂口，100000L含氰化物和铅、汞等重金属的汗水流入蒂萨河(多瑙河支流)，造成该河90%以上的动植物死亡。这是继切尔诺贝利核泄漏以来，欧洲最严惩的环境污染事件。氰气［(CN)2］和氰化物都是剧毒物质，氰分子的结构式为NC—CN，性质与卤素相似，下列叙述错误的是()(A)氰分子中，四原子共直线，是非极性分子(B)氰分子中，CN键长大于CC键长(C)氰气

8、能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐(D)氰化氢在一