分子的空间构型教案1

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1、教学时间第二十周7月2日本模块第22课时教学课题专题专题4分子空间结构与物质性质单元第一单元分子构型与物质的性质节题第一课时分子的空间构型教学目标知识与技能1、初步认识分子空间构型、键角、极性分子、非极性分子、手性分子等概念。2、了解杂化轨道的类型，并能用杂化轨道理论判断分子的空间构型。过程与方法认识分子空间构型与极性的关系，能运用有关理论预测分子的极性情感态度与价值观培养学生科学的世界观和实事求是的科学态度，激发学生探索未知世界的兴趣。教学重点能用杂化轨道理论判断分子的空间构型教学难点杂化轨道教学方法探究讲练结合教学准备教

2、学过教师主导活动学生主体活动程[引入]观察下表，谈谈你的看法：一、分子空间构型1.杂化：杂化是指原子在相互结合成键过程中,原来能量接近的原子轨道要重新混合,形成新的原子轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化。所形成的新的轨道叫杂化轨道。2.杂化的过程：形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。3.杂化结果：（CH4为例）①4个SP3杂化轨道②电子间相互排斥，使4个轨道指向最远的距离（正四面体4个顶点）。P68讨论后口答理解教师主导活动学生主体活动教学过程4.杂化轨道的类型⑴sp1个s轨道1个p轨道杂化当中心原子取sp杂化

3、轨道时，形成直线形的骨架结构，中心原子上有一对垂直于分子骨架的未参与杂化的p轨道。例如CO2中的碳原子、H-C≡N:中的碳原子、BeF2分子中的铍原子等等都是SP杂化。⑵sp21个s轨道2个p轨道杂化BCl3、CO32–、NO3–、H2C=O、SO3、烯烃>C=C<结构中的中心原子都是以sp2杂化的。以sp2杂化轨道构建结构骨架的中心原子必有一个垂直于sp2-骨架的未参与杂化的p轨道，如果这个轨道跟邻近原子上的平行p轨道重叠，并填入电子，就会形成π键。⑶sp3一个2s轨道与三个2p轨道的杂化如CH4、CCl4、NH4+、CH

4、3Cl、NH3、H2O等等都采取sp3杂化。小结:杂化轨道的特点1.形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。2.原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生,孤立的原子是不可能发生杂化的3.杂化轨道的数目杂化前后轨道数目不变。理解观察理解讨论4.杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。5.只有能量相近的轨道才能杂化（2S2P）6.杂化轨道成键时要满足化学键间最小排斥原理→杂化轨道间的夹角→分子空间构型7.杂化轨道的角度部分一头大，一头小，成键时利用大的一头，可以使轨道重叠程度更大，从而形成稳定的化学键。即杂化轨道增强了成键

5、能力。8.杂化轨道所形成的化学键全部为σ键.板书一、分子空间构型1、杂化定义：2、杂化过程：3、杂化结果：4、杂化轨道的类型：小结：杂化轨道的特点[课后练习]一、选择题1.最早提出轨道杂化理论的是（） A.美国的路易斯B.英国的海特勒C.美国的鲍林D.法国的洪特2．下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是（）A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D.杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化轨道3．用杂化轨

6、道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）A.C原子的四个杂化轨道的能量一样B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据4．关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其

7、中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A.sp杂化轨道的夹角最大B.sp2杂化轨道的夹角最大C.sp3杂化轨道的夹角最大D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等6．乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（）A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道B.每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3

8、杂化轨道D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道7．下列分子中心原子是sp2杂化的是（）A.H2SB.CH4C.BF3D.H2O8．下列含碳化合物中，碳原子发生了sp3杂化的是（）A.CH4B.CH2=CH2C.CH≡CHD.9．已知次氯酸分子的结构式为H—O