《工程化学》总复习

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1、《工程化学》总复习绪论掌握几个概念(系统与环境、状态与状态函数、过程与途径、化学反应计量方程与计量数等)第一章物质的聚集状态[目的要求]1.了解物质的主要聚集状态及特性。2.理解理想气体状态方程和范德华方程的意义，了解分压定律与分体积定律的含义。3.了解液体的特性，掌握溶液浓度的表示方法。4.了解固体、超临界流体、等离子体等的特性和应用。[教学内容]1.1气体重点介绍理想气体状态方程及混合理想气体的分压定律和分体积定律，简单介绍实际气体方程—德华方程。1.2液体介绍液体的微观结构，液体的蒸汽压与沸点，液晶的概念。1.3溶液介绍溶液浓

2、度的表示方法，包括质量分数、物质的量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度。[重点难点]1.理解理想气体状态方程分压定律与分体积定律。2.溶液浓度的表示方法第二章化学反应热效应能源利用[目的要求]1．熟悉热力学第一定律的内涵、本质和应用；2.掌握热力学基本概念，明确热、功、状态函数（U和H）的意义、状态函数的特性；能熟练地计算各种变化过程中Q和W，体系的DU和DH；明确化学反应热效应的概念，能熟练地应用标准摩尔生成焓来计算化学反应热效应，并能灵活应用盖斯定律。 [教学内容]1.1化学反应热效应介绍热效应的定义，符号（＋，－）,Qv、Qp及

3、其关系，热效应的测定。1.2化学反应热效应的计算介绍热化学方程式的写法、热力学标准态的概念、热力学第一定律、重点介绍焓和焓变、状态、状态函数及盖斯定律。1.3能源简单介绍能源的种类与清洁能源（氢能，太阳能等）[重点难点]1．标准摩尔生成焓和反应的标准摩尔焓变2．盖斯定律第三章化学反应的基本原理[目的要求]1．理解自发变化的共同特征；掌握熵（S）及吉布斯函数（G）的定义和意义，熟悉判断过程变化方向、限度的方法；2．能熟练计算DS、DH和DG；了解熵的统计意义以及基于热力学第三定律所建立的规定熵、标准熵的定义及其计算方法。3．掌握反应（

4、过程）自发性判断标准,掌握平衡常数及其与的关系。[教学内容]2.1化学反应的方向2.1.1熵和熵变简单介绍自发过程及其特征，重点介绍熵和熵变的含义，物质熵大小的定性判断，的计算;与与反应自发性的判断。2.1.2吉布斯函数及反应的吉布斯函数变　　重点介绍吉布斯函数及吉布斯函数变的意义。（）,（）,（）及（）的含义及计算。2.1.3反应自发进行方向的判断反应自发性的判据:＜0反应自发进行……　　　　标准态下反应自发性的判断，非标准态下反应自发性的近似判断。2.2化学反应进行的程度和化学平衡（2学时）重点介绍常数及其与的关系，及有关计算。

5、2.3化学反应速率简单介绍反应速率的表示方法，速率常数及其意义，速率方程的表达式及反应级数的概念．[重点难点]1．熵及熵变2．吉布斯函数和吉布斯函数变3．反应（过程）自发性判断4．标准平衡常数及其与的关系第四章　　溶液与离子平衡[目的要求]1.了解稀溶液的通性2.掌握水溶液的酸碱平衡与配离子的解离平衡3.掌握难溶电解质的多相离子平衡[教学内容]3.1稀溶液的通性简单介绍稀溶液的通性，能根据依数性的原理，定性比较溶液的蒸气压，凝固点沸点及渗透压大小的顺序．3.2水溶液的酸碱平衡3.2.1酸碱概念简单介绍酸碱理论的概念，重点掌握酸碱质子

6、理论的定义,共轭酸碱对的概念。　3.2.2酸碱的解离平衡　　　　首先回顾中学学习的内容（解离平衡及解离度），并介绍解离常数（,常数），掌握一元弱酸、弱碱的近似计算（，）,稀释定律及其应用（主要是一元弱电解质和二元弱电解质溶液中的离子浓度计算）。　3.2.3同离子效应与缓冲溶液　　重点介绍同离子效应（从实验，平衡及计算说明），及缓冲溶液（缓冲溶液的缓冲作用及其计算，简要提一下有关应用）。3.3配离子的解离平衡　　简单介绍配离子的概念（定义，组成及命名），配离子的和常数．计算配离子溶液中有关中心离子的浓度。3.4难溶电解质的多相离子平衡

7、重点介绍溶度积与溶解度的概念与换算，溶度积规则及应用（能定性解释沉淀的溶解和转化，定量计算并判断是否有沉淀生成）。[重点难点]1．同离子效应与缓冲溶液及其有关计算2．配离子的溶解及其平衡3．溶度积及溶度积规则第五章　　电化学与金属腐蚀[目的要求]1．理解原电池的定义与组成2．能熟练地写出给定电池的电极反应和电池反应及电池符号并能计算其电动势3．掌握电极电势的应用4．了解电解的原理及应用[教学内容]4.1原电池及电势4.1.1原电池：介绍原电池的定义、组成及符号，掌握几种主要原电池的表示方法。4.1.2电动势与吉布斯函数变：简单介绍的

8、关系式4.2电极电势及其应用。4.2.1电极电势的产生，简单介绍即双电层理论4.2.2电极电势的确立：主要介绍标准氢电极、电极电势的确定和相对大小。介绍标准电极电势及标准电极电势表。4.2.3浓度对电极电势的影响――能斯特方程：可直接