中考化学物质的检验鉴别与推断

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1、专题26物质的检验、鉴别与推断一、中考复习要求1、会用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳以及盐酸、硫酸和碳酸盐。2、会使用指示剂和PH试纸鉴别酸性溶液和碱性溶液。3、会根据实验步骤和现象以及常见物质的其它特征判断物质的存在。二、基础知识回顾1、常见气体的检验：气体检验方法实验现象O2将木条伸入到集气瓶内木条。H2点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。火焰呈色，烧杯内壁有生成。CO2将气体通入到中。澄清石灰水变。CO(1)点燃，将产生的气体通入中。(2)将该气体通入灼热的，再将产生的气体通入中

2、。(1)火焰呈色，澄清石灰水变。(2)灼热的氧化铜变色，石灰水变。CH4点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有的烧杯罩上。火焰呈色，干燥的烧杯内壁有生成，另一烧杯内壁。空气将燃着木条伸入集气瓶内。木条燃烧程度。氮气将燃着木条伸入瓶内，再倒入少量澄清石灰水。燃着木条，澄清石灰水无明显变化。2、酸、碱、盐的检验物质检验方法实验现象硫酸及可溶性硫酸盐取少量待检验溶液或固体于试管①紫色石蕊试液②BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸①紫色石蕊试液变色。②有色沉淀产生，且该沉淀稀硝酸。盐酸及可溶

3、性盐酸盐取少量待检验溶液或固体于试管①紫色石蕊试液②AgNO3溶液和稀硝酸①紫色石蕊试液变色。②有色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸。碳酸盐取少量待检验溶液或固体于试管①加入几滴稀盐酸或稀硝酸，②生成的气体通入到澄清的石灰水中。有气体生成，且该气体使澄清的石灰水变。酸性溶液①取少量于试管，滴加几滴紫色石蕊试液②①紫色石蕊试液变色。②蓝色石蕊试纸变色。用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上。③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上③pH7。碱性溶液①取少量于试管，滴加几滴无色酚酞试液②用玻璃棒蘸取少量溶液

4、滴到红色石蕊试纸上③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上①无色酚酞试液变色②红色石蕊试纸变色③pH7。3、物质的鉴别和推断（1）物质的鉴别：根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别的过程。如果只有两种物质，只要确定了一种，余下的就是另一种物质。（2）物质的推断：根据实验内容、步骤、现象以及物质的其它特征，通过推理确定未知物的成分。请归纳初中学到的常见物质的特征。①、具有唯一性的物质、元素、相对分子质量最轻的气体，相对分子质量最小的单质。地球表面分布最广的非气态物质，常温常压下是液态，相对分子质

5、量最小的氧化物，人类生存须臾离不开的自然资源有和。空气中含量(按体积分数计算)最多的气体是，其次是，空气中含量(按质量计算)最多的元素是，其次是。地壳中含量最多的元素是，其次是。含量最多的金属元素是，其次是。组成化合物数量最多的元素是。②、具有特征结构的微粒核外只有一个电子的原子，核内一般无中子的原子，阳离子仅为一个质子的微粒，核外电子数最少的元素。与Ne原子的电子层结构相同(电子数相等)的微粒：阳离子：；阴离子：；分子：。与Ar原子的电子层结构相同(或电子数相同)的微粒：阳离子：；阴离子：；分子

6、：。③、具有明显颜色特征的重要物质（见专题22）④、火焰的颜色（见专题22）⑤、具有特殊现象的物质在O2中燃烧火星四射的物质　；在空气中燃烧产生黄光且产生白烟的是　　；在空气中燃烧产生耀眼强光的是；使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；与血红蛋白结合，使人中毒的气体；在空气中产生白色酸雾，且有刺激性气味的溶液、；易自燃、有剧毒，难溶于水，易溶于CS2的物质。以上各项同学们可根据自己学习掌握的情况进行补充。三、重点疑点讨论1、解答物质鉴别题的原则是什么?应从最简的方法，用最少的试剂，取得最明显的

7、现象加以鉴别，以达到简便、快速、正确的最佳鉴别效果。2、解答鉴别题的步骤如何?一般按如下程序：(1)取少许溶液(固体取少许配成溶液)。(2)加入少量试剂。(3)观察实验现象。(4)判断检验结论。(5)写出反应的化学方程式。3、①某溶液中滴入Ba(NO3)2溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解。则白色沉淀一定是BaSO4吗？该溶液一定是硫酸溶液吗？②某盐溶中滴入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解。则白色沉淀一定是BaSO4吗？该盐溶液一定是硫酸盐溶液吗？ ③某

8、溶液中滴入AgNO3溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解。则白色沉淀一定是AgCl吗？该溶液一定是盐酸溶液吗？四、解题方法指导例题1鉴别盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是()①硝酸银溶液②氯化钡溶液③紫色石蕊试剂④碳酸钡A、①②B、②④C、①②④D、①②③④思考：BaCl2仅与H2SO4产生白色沉淀BaSO4，而不与HCl反应；固体BaCO3与盐酸反应生成可溶性BaCl2而溶解且放出气体，与稀硫酸反应又生成新的沉淀BaSO4，两者具有明显不同的实验现象，