镁铝沉淀图像练习

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1、镁铝沉淀图像练习1、现有下列反应：A、向AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液；B、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液；C、向NaAlO2溶液中加入盐酸；D、向盐酸酸化了的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液；E、向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液；F、向盐酸中滴入NaAlO2溶液下列（1）~（6）的图像纵坐标为Al(OH)3的物质的量，横坐标为加入试剂的体积，请找出与图像对应的反应的标号填在图像下面，并写出有关离子方程式：对应的反应（）对应的反应（）离子方程式为：离子方程式为：A→BA→BB→CB→C对应的反应（）对应的反应

2、（）离子方程式为：离子方程式为：A→BA→BB→CB→CC→D对应的反应（）对应的反应（）离子方程式为：离子方程式为：A→BA→BB→C2、在H+、Mg2+、Al3+的混合溶液中加入NaOH溶液至过量，图像如右图所示，其中OB的长短由________的多少决定，CD的长短由______的多少决定。BC和CD的长度之比一定_______3∶1(填“>”、“<”或“=”)3、在OH-、AlO、Mg(OH)2的混合物中滴加盐酸至过量，图像如右图所示，其中OB的长短由_______的多少决定，BC的长短由_______的多少决定

3、。若BC∶CD=1∶5，则原n(AlO)∶n(Mg(OH)2)=_________n沉淀/molV(NaOH)/mL0202002400.150.35()4.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是A．镁和铝的总质量为9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L－1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L()V/mLn/molabc5.向

4、100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是A．a点的溶液呈中性B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—==Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mLD．c点溶液呈碱性6.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐

5、滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：（1）混合物中NaOH的质量是2.6gg。（2）P点所表示盐酸加入体积为130mLmL。7.将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中，然后再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液，请回答以下问题：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，产生沉淀的质量m随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，则V1=，V2=，m1=(2)若混合物仍为0.1mol，其中镁的物质的量分数为a，用100mL2mol·L-1硫酸溶解后，再加入450mL1mol·

6、L-1氢氧化钠溶液，所得溶液无Al(OH)3沉淀。满足此条件的a的取值范围是。答案(1)V1=400mLV2=440mLm1=6.6g(2)0.5a<1