第3章 分析化学中的误差与数据处理

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1、第3章分析化学中的误差与数据处理思考题及习题解答第3章分析化学中的误差与数据处理思考题1．准确度和精密度有何区别和联系？答：区别：准确度与真实值相联系，描述测定结果与真实值相接近程度，准确度高，表示分析结果与真实值相接近。精密度描述分析数据之间相互接近的程度，精密度好，表示分析数据之间彼此接近良好。联系：准确度高，一定需要精密度好；但精密度好，不一定准确度高。即精密度是保证准确度的先决条件，精密度低，说明所测结果不可靠，当然其准确度也就不高；如果一组数据的精密度很差，虽然由于测定次数多可能使正负偏差相抵消，但已失去衡量准确度的前提。2．下列情况

2、各引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？a.天平零点稍有变动；b.过滤时出现透滤现象没有及时发现；c.读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准；d.标准试样保存不当，失去部分结晶水；e.移液管转移溶液之后残留量稍有不同；f.试剂中含有微量待测组分；g.重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全；h.砝码腐蚀；i.称量时，试样吸收了空气的水分；j.以含量为98%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度；k.天平两臂不等长。答：a.可引起偶然误差，适当增加测定次数以减小误差。b.c.可引起偶然误差，适当增加测定次数以减小误差。d.会引起试剂误差

3、，是系统误差，应做对照实验。e.可引起偶然误差，适当增加测定次数以减小误差。f.会引起试剂误差，是系统误差，应做空白实验。g.会引起方法误差，是系统误差，用其它方法做对照实验。h.会引起仪器误差，是系统误差，应校正法码。i.会引起操作误差，应重新测定，注意防止试样吸湿。j.会引起试剂误差，是系统误差，应做对照实验。10第3章分析化学中的误差与数据处理思考题及习题解答h.会引起仪器误差，是系统误差，应标准天平校正。3．下列数值各有几位有效数字？　　0.007，7.026，pH=5.36，6.00×10-5，1000，91.40，pKa=9.26答

4、：有效数字的位数分别是：0.007——1位；7.026——4位；pH=5.36——2位；6.00×10-5——3位；1000——有效数字位数不确定；91.40——4位；pKa=9.26——2位。5．某人以示差示分光光度法测定某药物中主成分含量时，称取此药物0.0350g，最后计算其主成分含量为97.26%。问该结果是否合理？为什么？答：该结果不合理。因为试样质量只有3位有效数字，而结果却报出4位有效数字，结果的第3位数字已是可疑数字。最后计算此药物的质量分数应改为97.3%。8．用加热法驱除水分以测定CaSO41/2H2O中结晶水的含量。称取试

5、样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg。试问分析结果应以几位有效数字报出？答：通过计算可知，0.2000g试样中含水0.0124g，只能取3位有效数字，故结果应以3位有效数字报出。 习题1.根据有效数字运算规则，计算下列算式：(1)19.469+1.537-0.0386+2.54(2)3.6×0.0323×20.59×2.12345(3)(4)   pH=0.06，求[H+]=?                        解：a.原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51      b.原式=3.6×0.032×2

6、.1×101×2.1=5.1      c.原式=      d.[H+]=10-0.06=0.87(mol/L)2.返滴定法测定试样中某组分含量，按下式计算已知,，,求分析结果的极值相对误差。10第3章分析化学中的误差与数据处理思考题及习题解答解：在加减运算中，结果的极差是各测量值相对误差的绝对值之和，设V=V1-V2，V的极值误差，。在乘除运算中，结果的极值相对误差是各测量值相对误差的绝对值之和，所以运算结果的极值相对误差为 3.设某痕量组分按下式计算分析结果：，A为测量值，C为空白值，m为试样质量。已知sA=sC=0.1，sm=0.001

7、，A=8.0，C=1.0，m=1.0，求sx。解：       且      故4.测定某试样的含氮量，六次平行测定的结果为20.48%，20.55%，20.58%，20.60%，20.53%，20.50%。解：平均值中位值全距平均偏差标准偏差标准相对偏差b．已知，则绝对误差为相对误差为10第3章分析化学中的误差与数据处理思考题及习题解答5.反复称量一个质量为1.0000g的物体，若标准偏差为0.4mg，那么测得值为1.0000~1.0008g的概率为多少？                              解：由，          

8、 故有      即      查表得P=47.73%6.按正态分布x落在区间(m-1.0s，m+0.5s)的概率是多少？解：7.要使在置信度为95％