化学反应速率和化学平衡

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1、2013届高三化学复习第三部分基本理论专题三化学反应速率与化学平衡专题一、化学反应速率【考纲要求】：1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2．结合具体实例，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，3．通过催化剂实际应用的实例，了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。课前检测：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.2ν(SO3)=ν(O2)　C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时

2、间D.在t1、l2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为一、概念及其应用1化学反应速率的定义：2计算公式：单位：（课本P18实验2—1）按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4moL/L的硫酸，能根据化学反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？，，。3方程式：mA+nB==pY+qZ各物质间速率关系【例1：】某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质

3、的量随时间的变化如表所示。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5090.550.100.90140.550.100.90(1)体系中发生反应的化学方程式是______________;(2)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：______;(3)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________;(4)改变实验条件得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）该反应进行到2.0min

4、时，实验①：X的平均反应速率=_____________________________；该反应进行到5.0min时，实验③：Y的平均反应速率=_____________________________；分析：练习1：在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）实验②平衡时B的转化率为_____；实验③平衡时C的浓度为____________；（2）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：=____________

5、_；实验③：=________________。【例2】：反应A＋3B==2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0．15mol·L－1·s－1；②v（B）＝0．6mol·L－1·s－1；③v（C）＝0．4mol·L－1·s－1；④v（D）＝0．45mol·L－1·s－1。该反应进行的快慢顺序为。二、影响化学反应速率的因素1内因：　　　　　　　　　　　　　　　是影响化学反应速率的主要因素；　　例如：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。2外因：浓度、温度、压强、催化剂等外部

6、条件都能对化学反应速率产生不同的影响。化学反应速率与分子之间的有效碰撞频率有关，因此所有能、、的方法都可以用来改变、控制反应的速率。解释化学反应速率快慢的链条思维：活化能→活化分子→有效碰撞→化学反应速率。影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子百分数活化分子数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂　1）浓度：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　2）压强：对于有　　　　参加的化学反应体系，在温度一定时，增大压强化学反应速率　　　　　　。反之　　　　　　；　3）温度：　　　　　　　　　

7、　　　　　　　　　　　　　　　；　4）催化剂：在绝大多数反应中使用合适的催化剂能使化学反应速率　　　　　　　　，此类催化剂称为　　　　　　　，也有少数能减小反应速率的　　　　　　　。（中学阶段如无特殊说明，均指　　　　　　　　）82013届高三化学复习第三部分基本理论专题三化学反应速率与化学平衡右图实线表示无催化剂的反应过程中，反应物和生成物的能量与活化能的关系。请在图中用虚线画出有催化剂的反应过程中，反应物和生成物的能量与活化能的关系5）其它：对于固体物质，　　　　　　　反应物的　　　　　　　　可以增大反应速率。如：

8、　　　　　　　　　　　　　。除此以外　　　　、　　　　、　　　　等对反应速率也会产生一定的影响。练习：2(2010海淀化学适应性训练)（12分）合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1有关该反应速率叙述不正确a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应