专题5.2+元素周期表和元素周期律（讲）-2018年高考化学一轮复习讲练测+Word版含解析.doc

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1、高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家1、掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2、以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3、以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。一、元素周期律1、元素周期律定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2、元素周期律的实质元素周期律的实质是元素原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化。3、对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方

2、的主族元素的某些性质相似，如Li和Mg，Be和Al。4、元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）最外层电子数由1递增到7相同主要化合价最高正价由+1→+7（O、F除外）负价由-4→-1最高正价相同原子半径逐渐减小（惰性气体除外）逐渐增大金属性与非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱非金属的生成由难到易生成由易到难-19-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）

3、您身边的高考专家气态氢化物稳定性由弱到强稳定性由强到弱得失电子能力得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强5、元素非金属性强弱的比较（1）结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。（2）位置比较法（3）实验比较法6、实例（1）碱金属①碱金属元素原子结构特点与化学性质的关系元素Li　Na　K　Rb　Cs相似性结构原子的最外层都只有1个电子化学性质都表现出较强的还原性：如能够与氧气等非金属单质反应；能够置换水中的氢等。反应产物中，碱金属元素的化合价都是+1。递变性结构从Li→Cs，核外电子层数逐渐增

4、多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，因此元素的原子失去电子的能力逐渐增强。化学性质从Li→Cs，元素的金属性逐渐.①与氧气的反应越来越剧烈，且产物越来越复杂②与水反应置换出水中的氢越来越容易②单质物理性质的比较A．碱金属元素的单质一般呈银白色，密度小，熔、沸点低，导电、导热性良好。B．递变性：从Li→Cs，碱金属的密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低。C．碱金属元素单质的个性特点：铯略带金黄色；密度：Li小于煤油，Na大于K，Rb、Cs小于H2O；熔点：Li大于100℃。（2）卤素①原子结构特点相同点：最外层都是7个电子。-19

5、-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家不同点：按F、Cl、Br、I的顺序，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。②卤素单质的物理性质递变规律按F2、Cl2、Br2、I2的顺序：颜色逐渐变深；熔、沸点逐渐升高；密度逐渐增大。③卤素单质的化学性质 F2Cl2Br2I2与H2化合H2＋X2=2HX冷暗处爆炸化合，生成的HF很稳定强光下爆炸化合，生成的HCl稳定高温下缓慢化合，生成的HBr较不稳定持续加热缓慢化合，生成的HI不稳定与H2O反应2F2＋2H2O==4

6、HF＋O2Cl2＋H2O=HCl＋HClO与水反应，但较氯气缓慢与水只起微弱反应置换反应 Cl2＋2NaBr==2NaCl＋Br2Br2＋2NaI==2NaBr＋I2不能把其他卤素从它们的卤化物中置换出来结论非金属性逐渐减弱【特别提醒】正确理解元素的金属性和非金属性（1）元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无关。如Na在反应中易失去1个电子，Al在反应中易失去3个电子，但金属性：Na>Al。（2）不能理解为某元素的金属性越强，则非金属性越弱。例：Na金属性很强，Na没有非金属性；F非金属性强

7、，它没有金属性。（3）通常根据最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸性或碱性的强弱来判断。（4）不能认为失电子难的原子得电子能力一定强。例：He既难失电子，也难得电子。【典型例题1】【四川省乐山市高中2017届高三第三次调查研究考试】以下事实不能用元素周期律解释的是（）A．H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解B．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应C．“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深D．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键-19-w

8、ww.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家【答案】C以钠与硅与氯气形成的化合物不同，可以利用元素周期律解释，故D不选；