化学反应与能量变化教案全

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1、名扬教育个性化辅导教案ggggggggggggangganggang纲学生：教师:日期:班主任：时段:课题化学反应与能量变化教学目标了解化学反应速度；认识可逆反应、化学反应限度的涵义；知道反应热（△H）并掌握其在放热、吸热反应中的正负值；理解原电池的反应原理重难点透视重点：影响化学反应速率的因素；热化学方程式的书写难点：ΔH的“-”和“+”；原电池的反应原理知识点剖析序号知识点预估时间掌握情况1化学反应速率2化学反应的限度3化学反应中的热量变化4化学能转化为电能5化学电源6太阳能、生物质能和氢能的利用教学内容课堂总结第一单元　化学反应的速率和限度1-1化学反应速率　　　2A

2、l＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑　　　Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑　　　2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑　　　Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑从这些化学反应我们能看出反应快慢？[答]：从这些方程式，我们看不出反应快慢，但我们可以从制取氢气反应中气泡产生快慢的宏观现象来判断这些反应不仅可以从气泡产生的快慢来判断反应快慢而且，也可以由固体量减少的快慢或者其它宏观现象来判断　　　Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu溶液蓝色褪去的快慢　　　CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl　　溶液出现浑浊的快慢一、化学反应速率　　1、表示

3、方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示　　2、表达式：v＝△C／△t　　3、常用单位：mol/(L·S)、mol/(L·min)、mol/(L·h)在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题：　　1、化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向　　2、一般计算出的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率　　3、不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变的　　4、对于同一化学反应速率用不同的的物质表示其化学反应速率，可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比　　　例如：N2＋3H2＝2NH3中，VN2:V

4、H2:VNH3＝1:3:2　二、影响化学反应速率的因素　　1、内因：反应物本身的性质　　2、外因：⑴浓度：反应物浓度越大，速率越大　　　　　　　⑵温度：体系温度越高，速率越大　　　　　　　⑶固体表面积：块装固体反应速率小于粉末状固体反应速率　　　　　　　⑷催化剂：能大大改变速率　　　　　　　⑸压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大1-2化学反应的限度1、可逆反应和不可逆反应：（1）可逆反应：在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的反应。通常把从左向右进行的反应称为正反应。把从右向左的反应称为逆反应。如：N2+3H22NH3+Q（2）不可逆反应：在同一条件下，不能同时向两

5、个方向进行的反应。可看成正、逆反应的趋势差别很大，反应“一边倒”。正、逆反应是相对的。（3）可逆反应的特点：a.正反应和逆反应之间具有既对立有统一的关系。即正反应和逆反应是两个方向完全相反的不同的化学反应。但他们有同时存在，不可分离。例如：某容器内有SO2和O2合成SO3的化学反应，那么也一定有SO3分解为SO2和O2的化学反应。b.正反应和逆反应的发生性质相同。例如：SO2具有跟O2合成SO3的性质，SO3也有分解生成SO2和O2的性质。c.正反应和逆反应发生的条件相同。例如：SO2和O2合成SO3和SO3分解为SO2和O2的条件都是催化剂、高温。如果对反应体系施加影响化

6、学反应速度率的措施，正反应速率和逆反应速率都会受到影响。例如升高或者降低温度，增大或者减小压强，2SO2+O22SO3和2SO32SO2+O2的反应速率都会发生相应的变化。d.各反应物、生成物同时存在。方程式两边的物质互为反应物和生成物。任何一种物质的生成率都小于1。任何一种物质的存在量都大于0。但存在量不能无条件的确定。e.事实上，大部分化学反应都是可逆反应。只不过有的可逆性较弱，有的可逆性很强。2、化学平衡状态：定义：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状态。注意：1、化学反应中，只有可逆反应才能形

7、成化学平衡。非可逆反应不能形成化学平衡。2、可逆反应需要在有关条件（如物质的温度，气体的压强、物质的浓度等）确定的前提下才能够形成化学平衡。3、化学平衡是可逆反应进行的最大限度。4、化学平衡的特点：“动、定、变”a.反应物与生成物处于动态平衡，在化学平衡状态，可逆反应的正反应和逆反应都还在不断的进行着，只是此时V正=V逆（且都大于0）。而不是停止了化学反应。b.在化学平衡状态，任何反应物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定；（或说反应物与生成物的含量保持一定）c.影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡