化学反应与能量的变化学案1

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1、第2课时　中和反应的反应热及其测定编号2[学习目标]1.正确认识中和热的概念。2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。第一部分课前预习案一．复习巩固1.已知1molC和1molH2O(g)反应生成1molCO和1molH2，需吸收131.5kJ的热量，则该反应的反应热ΔH＝。该反应的热化学方程式是。2.已知热化学方程式：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534kJ·mol－1(1)该反应是(填“放热”或“吸热”

2、)反应，判断的依据是。(2)当反应的热量变化为2136kJ时，参加反应的N2H4质量是。3.丙烷(C3H8)是一种气体燃料。当1mol丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量2220.0kJ。(1)该反应的热化学方程式是。(2)1.1kg丙烷完全燃烧放出的热量是。4.下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝＋1367.0kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1C．S(s)

3、＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8kJ·mol－1D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2kJ·mol－15.化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ/molB.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ/molC.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ/molD.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ/mol二．中

4、和热的概念1.中和反应的概念是，实质是。2.强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为第二部分课内探究案探究点一　中和反应的反应热1．写出下列反应的化学方程式(1)将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：。(2)将0.01mol·L－1硫酸与0.02mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：。2．上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是；若从能量的变化分析，其反应类型是。3．上述两反应的离子方程式是，两反应过程中的热量变化(填“相同”或“不同”)，判断的依据是。[归纳总结]：(1)中和

5、热的概念是酸和碱在中发生中和反应生成时的反应热。(2)强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1molH＋和1molOH－反应生成1molH2O，放出57.3kJ的热量，表示为。[巩固练习]：1.下列说法正确的是(　　)A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液2.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l

6、)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　　)A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH2探究点二中和反应反应热的测定1.中和反应反应热可以用实验的方法测得。先将反应器置于绝热容器中，然后在反应器内将酸、碱稀溶液混合，发生中和反应，，测量出，根据水的质量、比热容等可求出反应放出的热量。2．实验仪器装置(1)

7、将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。(2)实验过程中，还需要的其他仪器有。3．实验测量数据(1)初始温度(t1)用一量取50mL0.50mol·L－1盐酸，倒入中并测量其；用另一量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液并测量其，取两温度平均值为t1。(2)终止温度(t2)把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的中，并把量筒中的一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的，记录终止温度为t2。(3)重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。4．实验数

8、据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是，中和热为。[归纳总结]1.中和反应热的测定实验步骤2.注意事项(1)为了保证酸、碱完全中和，常采用稍过量的方法。