高二化学乙烷 乙烯 乙炔(2)

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1、漯河高中有效教学学导型课工具单高二年级化学学科组设计有效教学高效课堂之选修5-------第二章　烃和卤代烃第一节　脂肪烃问题解决――评价单（2）课题：脂肪烃设计人：杨兰收审核人：宁东喜No：2103班级：组名：姓名：时间：2011.03.12【本节需要解决的问题】一、炔烃的概念及乙炔的结构、性质及其实验室制法【问题解决】知识准备：1、（A级）请同学们务必把必修2中的有机化学部分不应付的用心复习一遍；2、（A级）请同学们再次阅读课本P32～35；3、（B级）请同学们阅读导学案P26新知学习知识点1、2、背会技能归纳；4、（

2、C级）请同学们阅读五三P19－P21教材点拨四、五5、（C级）请同学们阅读报纸第25期第1、4版；三、炔烃的结构、通式和性质（一）炔烃的结构和通式⒈概念：链烃分子里含有碳碳三键(－C≡C－)的不饱和烃称为炔烃。⒉通式：分子里只有一个碳碳三键的炔烃又叫单炔烃，其分子通式为：CnH2n-2(n≥2,nN)。⒊单炔烃与同碳原子数的二烯烃、环单烯烃等互为同分异构体。4、空间结构：4个原子在一条直线上。（二）炔烃的物理性质⒈碳原子数≤4的炔烃在常温常压下都是气体，其他的炔烃在常温常压下则是液体或固体。⒉炔烃的密度比水的密度小。⒊炔烃

3、不溶于水而易溶于有机溶剂。⒋炔烃随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大，物质的存在状态逐渐由气态向液态或固态过渡。（三）炔烃的化学性质炔烃与烯烃分子中都含有不饱和键（双键、三键），因而炔烃与烯烃的化学性质相似。也能发生加成反应、氧化反应和聚合反应等。但比烯烃要困难些（原因不必深究）。⒈加成反应炔烃在一定条件下与溴水（或溴的四氯化碳溶液）、卤素单质（X2）、氢气、卤化氢（HX）氰化氢（HCN）等发生加成反应：H－C≡C－H+2Br2→CHBr2－CHBr2（1，1，2，2－四溴乙烷）特别提示：炔烃在一定条件下

4、既可与X2、H2、HX等按物质的量之比1︰1加成，也可以按物质的量之比1︰2加成，其加成程度是可以控制的。⒉氧化反应⑴燃烧：炔烃能在氧气中燃烧生成CO2和水，其燃烧通式为：认真自主地学习，聪明的你一定成功高二化学问题导读—评价单第5页（共5页）漯河高中有效教学学导型课工具单高二年级化学学科组设计CnH2n－2+O2nCO2+(n－1)H2O（明亮的黄色火焰、大量的黑烟）⑵炔烃能被酸性KMnO4溶液氧化，其氧化产物的对应关系是：HC≡被氧化成CO2，R－C≡被氧化成R－COOH。[注意]：用酸性KMnO4溶液氧化碳碳双键或碳

5、碳三键可以减短碳链，这在有机合成中有重要应用。⒊聚合反应炔烃在通常条件下难以自身加成聚合生成高分子化合物。但在特殊条件下，炔烃能够发生加聚反应生成高聚物。如：nCH≡CH[HC＝CH]n聚乙炔是一种导电聚合物，导电聚合物（聚乙炔）由日本科学家白川英树最先发现，美国科学家Heeger和MacDiarmid也是这一研究领域的先驱。这三位科学家由于在导电聚合物研究中的突出贡献，共同获得了2000年的诺贝尔化学奖。（C级）（四）乙炔的结构、性质和制法简介⒈乙炔的结构：乙炔的分子式为C2H2，电子式为，结构式为H－C≡C－H，结构简

6、式为HC≡CH。乙炔分子中的4个原子在同一条直线上，属于非极性分子。⒉乙炔的物理性质:纯净的乙炔是无色无味的气体，其密度比相同条件下的空气的密度略小，微溶于水而易溶于有机溶剂，俗称电石气。⒊乙炔的化学性质：乙炔的化学性质较活泼，在一定条件下能发生加成反应、氧化反应和聚合反应等。⑴氧化反应a燃烧：化学方程式为：2C2H2＋5O24CO2＋2H2O　　乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是由于乙炔含碳量较高。乙炔与空气混合后遇火会发生爆炸，所以点燃乙炔前必须进行验纯。b乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。H－C≡C－HCO2+

7、H2O⑵加成反应乙炔能使溴水、溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式为CH≡CH＋Br2→CHBr＝CHBrCHBr＝CHBr＋Br2→CHBr2－CHBr2CH≡CH＋H2CH2＝CH2CH≡CH＋2H2CH3—CH3CH≡CH＋HClCH2＝CHClnCH2＝CH—Cl(聚氯乙烯)⑶聚合反应nCH≡CH[HC＝CH]n⒊乙炔的实验室制法：认真自主地学习，聪明的你一定成功高二化学问题导读—评价单第5页（共5页）漯河高中有效教学学导型课工具单高二年级化学学科组设计①反应原料：电石、水（最好是饱和食盐水）②反应原理：CaC2

8、＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca(OH)2③发生装置：使用“固＋液→气”的装置（见下图）④收集方法：排水集气法。⑤注意事项：a实验装置在使用前要先检查气密性。　　b盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效。　　c取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。　　d作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理。　　e向烧