高中化学学业水平考试会考复习资料（可编辑）

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1、高中化学学业水平考试会考复习资料第一部分基础知识一物质的量1．物质的量1物质的量的单位是摩尔mol21mol任何微粒所含的微粒数＝0012kg一种碳原子12C所含的碳原子数＝602×10233阿伏加德罗常数602×1023mol－1称为阿伏加德罗常数NA4物质的量n阿伏加德罗常数NA与微粒数N之间的关系n2．摩尔质量1定义单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量M单位为gmol－12物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子原子质量3物质的量n物质的质量m和物质的摩尔质量之间的关系n3．气体摩尔体积1定义一定的温度和压强下单

2、位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积Vm单位为Lmol－12标准状况下Vm≈224Lmol－13物质的量n气体的体积V和气体摩尔体积Vm之间的关系n4．物质的量浓度1定义以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度cB单位为molL－12在一定物质的量浓度的溶液中溶质B的物质的量n溶液的体积V和溶质的物质的量浓度cB之间的关系ncBV3容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液二胶体1．定义分散质的微粒直径介于1－100nm之间的分散系称为胶体2．溶液浊液胶体的本质区别分散质粒子的大

3、小不同3．丁达尔现象当可见光束通过胶体时在入射光侧面可观察到光亮的通路这种现象称为丁达尔现象4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体5．聚沉胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉6．引起胶体聚沉的条件加入可溶性盐加热搅拌等三离子反应1．电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质2．酸碱盐是电解质其它化合物为非电解质3．离子反应有离子参与的反应称为离子反应4．将化学方程式改写为离子方程式时可溶性的酸碱盐要改写成离子形式其它物质不改写四氧化还原反应1．定义在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应2．氧化还原反应的本质

4、电子转移学习笔记学习笔记3．化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物本身作还原剂具有还原性化合价降低得到电子被还原发生还原反应生成还原产物本身作氧化剂具有氧化性五原子结构1．对一个原子来说核电荷数＝质子数＝核外电子数2．质量数A＝质子数Z中子数N3．一般用符号AZX表示一个质量数为A质子数为Z的原子4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素六元素周期律1．元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化这个规律叫做元素周期律2．元素周期律是由门捷列夫发现的3．原子离子等粒子的半径大小比较电子层数越多半径

5、越大若电子层数相等核电荷数越大半径越小4．最高化合价＝元素原子的最外层电子数最高化合价∣最低化合价∣＝8元素NaMgCNSiPSCl最高价最低价124-45-34-45-36-27-1最高价氧化物及其水化物Na2ONaOHMgOMgOH2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SiO4P2O5H3PO4SO3H2SO4Cl2O7HClO4气态氢化物CH4NH3SiH4PH3H2SHCl5．在元素周期表中行称为周期列称为族6．最外层电子数＝周期序数电子层数＝主族序数7．同周期从左向右元素原子的失电子能力逐渐减弱得电子能力逐

6、渐增强同主族从上到下元素原子的失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱8．元素原子的失电子能力越强最高价氧化物的水化物碱性越强元素原子的得电子能力越强最高价氧化物的水化物酸性越强气态氢化物的稳定性越强七化学键1．定义相邻原子间的强相互作用称为化学键2．共价键原子间通过共用电子形成的化学键叫做共价键3．离子键阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键非金属元素原子间形成共价键5．含有离子键的化合物称为离子化合物只含有共价键的化合物称为共价化合物6．反应物生成物E1E2反应吸收能量E1

7、E2反应释放能量7．常见的放热反应有燃烧反应中和反应金属和酸的反应吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应八化学反应速率1．定义化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化v2．决定化学反应速率大小的因素物质本身的性质3．提高化学反应速率的条件增加反应物浓度升高温度增大反应物间的接触面积使用催化剂等九化学平衡1．定义在一定条件下可逆反应进行到一定程度时正反应速率和逆反应速率相等反应物和生成物的浓度不再发生变化这种状态称为化学平衡状态2．化学平衡是一种动态平衡3．化学平衡的移动当条件改变时原来的化学平衡将被破坏并在新

8、的条件下建立起新的化学平衡十原电池1．定义原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置2．形成原电池的条件活动性不同的电极电解质溶液氧化还原反应闭合回路3．负极较活泼金属失去电子被氧化正极较不活泼导体得到电子被还原4．铜锌稀硫酸组成的原电池反应方程式负极Zn–2e-＝Zn2正极2H2e