第四章电化学基础复习教案

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1、第四章电化学基础复习教案化学组·何细国一、教学目标：【知识与能力】1．理解原电池原理和电解池原理，能够正确分析和判断电化学中的电极反应，正确书写电极反应式、电池反应式和电解反应方程式。2．了解化学腐蚀与电化学腐蚀，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀，了解一般防腐蚀的方法，并能运用原电池的基本原理解释简单的防腐蚀等生产实际问题。。3．了解和熟悉铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等反应原理。4．电解池中电解质溶液的pH变化及有关计算。【过程与方法】学生通过回顾原电池、电解池相关知识点，课堂强化训练，利用已掌握知识来解决问题等方式，加强学生对原电池、电解池相

2、关知识点的理解。【情感、态度、价值观】让学生在分析问题中实现对知识认识的再次升华，在解决问题中找到学习的成就感，增强学生的自信心。二、教学方法：学生自主分析、归纳，启发、引导，采用多媒体辅助教学。三、教学过程：1、分组画出原电池和电解池示意图；写出有关装置的电极名称、电极反应式及总反应式。将学生书写结果投将投影评价。归纳原电池和电解池的区别（电极名称、电极反应、粒子的移动、能量转化、反应是否自发）2、思考：锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？（C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等）问：锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗？判断是否构成

3、原电池，是的写出原电池原理。（1）镁铝/硫酸；铝碳/氢氧化钠；锌碳/硝酸银；铁铜在硫酸中短路；锌铜/水；锌铁/乙醇；硅碳/氢氧化钠（2）[锌铜/硫酸（无导线）；碳碳/氢氧化钠]若一个碳棒产生气体11.2升，另一个产生气体5.6升，判断原电池正负极并求锌片溶解了多少克？设原硫酸的浓度是1mol/L，体积为3L，求此时氢离子浓度。（3）银圈和铁圈用细线连在一起悬在水中，滴入硫酸铜，问是否平衡？（银圈下沉）（4）Zn/ZnSO4//Cu/CuSO4盐桥（充满用饱和氯化钠浸泡的琼脂）（5）铁和铜一起用导线相连插入浓硝酸中镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠中归纳：金属电化学腐蚀原理；金属

4、的电化学防护措施3、带盐桥的原电池4、离子放电顺序5、更换电极及电解质溶液归纳出电解的应用：电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金。离子交换膜5、计算3【强化训练】1．在A、B二只烧杯中各盛放稀硫酸和氯化铜溶液各1升。根据下图判断下列说法中正确的是（假设溶液的体积变化忽略不计，电解质溶液是足量的）A．A池和B池均为电解装置B．A池和B池均为原电池装置C．A池铁棒上的电极反应式为Fe－3e-=Fe3+D．当A池产生0.05molH2时，B池中析出金属的物质的量也为0.05mol2.下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是A.装置①中阳极反应式为：，阴极

5、反应式为：，电解完全后，溶液中的酸性增强B.装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128gC.装置③中b极为负极，该极的电极反应方程式为D.装置④中阳离子交换膜上每透过1molNa+时，则阴极上产生11.2LH23．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag+Na+阴离子NO3-SO42-Cl-下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克3。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间

6、t的关系图如上。据此回答下列问题：（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为NaCl、AgNO3（填写化学式）。（2）写出d电极上发生反应的电极反应式2H2O-4e-=4H++O2↑.（3）若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出则该溶液常温时的pH为12。（4）若丙装置产生的两种气体与氢氧化钠溶液、铂电极形成原电池，请写出正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-.（5）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入H2O物质。4．右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH

7、变色范围：6.8~8.0，酸色—红色，减色—黄色）回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是①④（填编号）；①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；③A管溶液不变色；④B管溶液不变色；（2）写出A管中发生反应的反应式：2H++2e-=H2↑；（3）写出B管中发生反应的反应式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（4）检验a管中气体的方法是用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰；（5）检验b管中气体的方法是用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，