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1、成教检验专升本基础化学练习题一、选择题⒈下列混合溶液中缓冲能力最强的是（B）A、0.5mol.L-1HAc~0.1mol.L-1NaAcB、0.5mol.L-1HAc~0.5mol.L-1NaAcC、0.1mol.L-1HAc~0.1mol.L-1NaAcD、0.6mol.L-1HAc~0.4mol.L-1NaAc⒉某一元弱碱pKb=1.0×10-6，用它配成缓冲溶液，则该缓冲溶液的缓冲范围是（B）A、5~7B、7~9C、5~6D、6~8⒊相比于同族元素的氢化物熔、沸点变化规律，H2O具有反常的熔、沸点,这是由于（C）A、范德
2、华力B、配位键C、氢键D、离子键⒋某反应的半衰期与浓度无关，则该反应是（B）A、零级反应B、一级反应C、二级反应D、三级反应⒌会使红细胞发生溶血的溶液是（D）A.9.0g/L的NaClB.50g/L的葡萄糖(M=180)C.100g/L的葡萄糖D.0.09g/L的NaCl⒍．S轨道为球形，意即（D）A、S电子为球形B、S电子在球面上运动C、S电子在球内运动D、电子运动的角度波函数图形为球形⒎原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是（C）A.进行电子重排B.增加配对的电子数C.增加成键能力D.保持共价键的方向⒏对于一个
3、电子来说，下列哪一种表示方式代表一组合理的量子数（A）A.3,2,1,+½B.3,1,2,-½C.以上两种都是D.以上两种都不是⒐强电解质溶液的表观电离度总是小于100%，原因是（B）A、电解质本身不是全部电离B、正负离子相互吸引C、电解质不纯D、以上因素都有⒑分析过程中，下列情况造成的误差属于偶然误差的是（D）A、容量瓶体积未校正B、使用了受损的砝码称量C、用含量约为98%的标准物质标定D、溶解式样时将溶液溅出⒒HPO42-的共轭碱是（C）A.OH-B.H2PO4-C.PO43-D.H3PO4⒓0.1mol.L-1的HAc溶
4、液PH（C）A.等于1B.大于1C.小于1D.等于-1⒔pH=1和pH=4的两种盐酸溶液等体积混合，其溶液的pH是（C）A.2.5B.1,25C.1.3D.2⒕0.4mol/L的HAc和0.2mol/L的NaOH等体积混合，其溶液PH（A）1．等于KaHAcB.（CHAc·KaHAc）1/2C.1D.HAc和H2O⒖欲配制pH=4.50的缓冲溶液，若用HAc(pKa=4.75)和NaAc溶液，则缓冲比为（B）A.-0.25B.10-0.25C.0.25D.100.25⒗Fe2S3的溶度积表达式是(A)A.Ksp=[Fe3+]2
5、[S2-]3B.Ksp=[Fe3+]3[S2-]2C.Ksp=2[Fe3+][S2-]D.Ksp=[Fe3+]3[S2-]⒘欲配制pH=5.0的缓冲溶液，应选用（A）A.HAc(pKa=4,75)-NaAcB.甲酸（pKa=3.75）-甲酸钠C.NH4Cl-氨水（pKb=4.75）D.NaHCO3(pKa2=6.37)–Na2CO3⒙决定核外电子运动状态的量子数量为（B）A.n,lB.n,l,m,msC.n,l,mD.n,m,ms⒚乙醇和水分子之间存在的分子间作用力有（D）A.取向力B.诱导力C.色散力D.以上三种力和氢键⒛化
6、学反应速率随反应物浓度增加而加快，其原因是（A）A.活化分子数增加，有效碰撞次数增加。B.活化能降低C.活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加D.反应速率常数增大21.下列论述中,错误的是：(A)A.渗透压的大小与溶质的种类有关。B.发生渗透现象必须有半透膜和半透膜两侧溶液要有浓度差.C.渗透的方向总是稀溶液向浓溶液渗透。D.渗透压的大小还与温度有关。22.某元素的电子层结构为1s22s22p63s23p63d74s2,因此可确定该元素(A)A、为第四周期元素B、为ⅠB族元素C、属于d区D、元素符号为Ba23.下列各组数据，运算
7、结果为两位有效数字的是（C）A、34.21+16.62+2.47B、21.36%×31.1-28.55C、0.41+(0.7491×4.9×10-6)D、pH=3.8的溶液CH+24．下列物质中，在形成配合物时不能做配体的是(B)A.CH3NH2B.NH4+C.NH3D.H2NCH2CH2NH225.0.1mol.L-1的下列溶液中，粒子总浓度最大的是（B）A、[Cu(NH3)4]SO4B、Na2SO4C、[Ag(NH3)2]OHD、[Ni(CO)4]26.H2O2分子中氧的氧化数是（D）A..+2B.-2C.+1D.-127
8、.CH4中C原子SP3杂化，C－H之间的键角为(B)A、180ºB.109º28'C、120ºD、104º45'28.当一元弱酸的Kac≥20Kw，意即，可以(A)A.忽略水的解离B.1-α≈1C．溶液PH=PKaD.[HB]=[H+]29.沿原子轨道伸展方向重叠而成的共价键
