高考总复习资料 化学专题之有机化学

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1、高考总复习资料化学专题之有机化学高考总复习资料化学专题之有机化学一：概述：高考化学有机部分知识可分为如下三大块：烃；烃的衍生物；糖类及蛋白质。在“烃”一章中，主要目的是学习一些有机化学中的基本概念，属有机化学启蒙章节，主要包括：有机物烷、烯、炔的及苯性质，同系物，同分异构体及加成、消去反应等。无论从考试中的题目含量上，还是知识本身的灵活变通性上，“烃的衍生物”都是有机化学中的核心，也是我们在学习有机化学中应着重花费功夫的地方。包括“醇”、“酚”、“醛”、“羧酸”、“酯”等几大知识块。在中学阶段，“

2、糖类、蛋白质”知识只能达到初步涉猎的层次，一些基本的概念及知识在本章显得尤为重要。在有机计算及有机推断中经常用到一个强有力的工具——不饱和度的应用，这在后面的知识中有所叙述。有机物燃烧前后，掌握压强的变化也是比较重要的能力。有机实验是很有代表性的，根据一些基本原理设计出新的实验也是我们要掌握的内容。二、知识基础1.甲烷的空间结构为正四面体型结构。H—C—H键角为109°28′,应将这个规律推广：凡是一个碳原子周围以4个单键与其它原子相结合，无论这些原子是否相同，所形成的以该碳原子为顶点的键角均约为

3、109°28′，这在判断有机分子中各碳原子是否在同一平面上有着积极的意义。2.烷烃的化学性质：烷烃在常温下比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。①取代反应：Cl2与甲烷在光照条件下可以发生取代反应，生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物。取代反应是一类范围很广的反应，包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等。②氧化：烷烃可以燃烧，生成CO2及H2O③高温分解、裂化裂解：CH4C＋2H2C4H10CH4＋C3H6C4H10C2H6＋C2H43.同系物：结构相似，在分

4、子组成相差一个或若干个—CH2原子团的物质互相称为同系物。①结构相似的理解：同一类物质，且有类似的化学性质。例：—OH与—CH2OH不能互称为同系物。②组成上相差“—CH2”原子团：组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别，而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。4．乙烯分子为CH2＝CH2，6个原子共平面，键角为120°。将此结构扩展，碳碳双键周围的六个原子都共平面。5．乙烯的实验室制法：C2H5OHCH2＝CH2↑＋H2O①反应中浓H2SO4与酒精体积之比为3∶1。②反应应迅

5、速升温至170℃，因为在140℃时发生了如下的副反应：2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O11高考总复习资料化学专题之有机化学①反应加碎瓷片，为防止反应液过热达“爆沸”。②浓H2SO4的作用：催化剂和脱水剂。副作用：使乙醇炭化也使炭颗粒氧化，因则所得的乙烯气体中混有SO2、CO2、乙醚蒸气及酒精蒸气等杂质。③该反应温度计应插在液面之下，因为测的是反应液的温度。6．烯烃的化学性质（包括二烯烃的一部分）⑴加成反应①与卤素单质反应，可使溴水褪色CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br②当

6、有催化剂存在时，也可与H2O、H2、HCl、HCN等加成反应③二烯烃的加成反应，分1，2—加成、1，4—加成，以及1，2，3，4—加成。CH2＝CH—CH＝CH2＋Br2→CH2Br—CHBr—CH＝CH2CH2＝CH—CH＝CH2＋Br2→CH2Br—CH＝CH—CH2BrCH2＝CH—CH＝CH2＋2Br2→CH2Br—CHBr—CHBr—CH2Br⑵氧化反应①燃烧②使KMnO4/H+褪色③催化氧化2CH2＝CH2＋O22CH3CHO有机反应中，氧化反应可以看作是在有机分子上加上氧原子或减掉

7、氢原子，还原反应可看作是在分子内加上氢原子或减掉氧原子。以上可简称为“加氧去氢为氧化；加氢去氧为还原”，这与无机反应中按照化合价升降来判断氧化一还原反应并不矛盾。⑶聚合反应：烯烃的聚合过程又是一个加成反应的过程，因而又称为加成聚合反应，简称加聚反应。①烯烃加聚②二烯烃加聚③混合聚合试举例说明，分别写出丙烯、1，3-丁二烯，以及它们混聚的化学方程式。7．乙炔：H—C≡C—H，线形分子，键角为180°，凡是叁键周围的4个原子都在一条直线上。8.乙炔的化学性质⑴氧化反应①燃烧:火焰明亮，产生浓烟，产物为

8、水及二氧化碳。②由于“C≡C”的存在，乙炔可被酸性KMnO4溶液氧化并使其褪色⑵加成反应炔烃的加成反应是由于“C≡C”的不饱和性引起的，其加成可以控制条件使其仅停留在加1mol的反应物，当然也可以使叁键与2mol反应物发生加成反应.①加X2(其中可以使溴水褪色)CH≡CH＋Br2→CHBr＝CHBrCH≡CH＋2Br2→CHBr2CHBr2②加HClCH≡CH＋HClCH2＝CHCl11高考总复习资料化学专题之有机化学③加H2 ④加H2OCH≡CH＋H2OCH3CHO9．苯：C6H