分析化学专业综合考试复习提纲

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1、分析化学专业综合考试复习提纲1概论1.1分析化学的定义、任务和作用1.2化学分析法与仪器分析法的主要特点1.3分析化学中的量和单位2误差与数据处理2.1误差的基本概念(平均值；中位值；准确度；精密度；误差；绝对误差；相对误差；系统误差；随机误差；偏差；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；相对标准偏差)2.2随机误差的正态分布2.3显著性检验(检验两组数据的精密度显著差异的方法－F检验法；检验两组数据的总体平均值间显著差异的方法－t检验法；异常值检验方法－Q检验法、Grubbs检验法、Dixon检验法)2.4回归分析法2.5减小测量误差、提高分析结果准确度的方法2.6有效

2、数字及其运算规则3分析化学中常用的分离和富集方法3.1沉淀分离法3.1.1溶度积原理3.1.2氢氧化物沉淀与pH值的关系3.1.3利用无机共沉淀剂分离的方法；利用有机共沉淀剂分离的方法3.2液-液萃取分离法3.2.1萃取过程的本质3.2.2分配比；萃取百分率；分离系数3.2.3重要的萃取体系3.2.4萃取分离操作3.3离子交换分离法3.3.1离子交换树脂的交换容量3.3.2离子交换树脂对不同离子亲和力的规律3.3.3离子交换平衡分配系数及分离因数3.3.4动态法离子交换分离操作4重量分析法4.1沉淀形成的过程4.2影响沉淀纯度的因素4.3沉淀的溶解度及其影响因素4.4

3、沉淀条件的选择4.5应用均匀沉淀法和有机沉淀法的优缺点4.6重量分析计算中的换算因素5滴定分析法5.1滴定分析法对化学反应的要求5.2标准溶液和基准物质45.3溶液的浓度：物质的量浓度；质量浓度；滴定度5.4滴定分析法的计算5.4.1滴定剂与被滴物质间的计量关系(化学计量点)5.4.2等物质的量反应规则5.4.3标准溶液浓度的计算(直接配制法；标定法)5.4.4待测组分含量的计算5.5酸碱滴定法5.5.1酸碱离解平衡(酸碱反应质子理论；平衡常数)5.5.2酸碱溶液的pH值计算5.5.3酸碱缓冲溶液(缓冲容量；缓冲范围；选用缓冲溶液的原则)5.5.2酸碱指示剂(变色原理

4、；变色范围)5.5.4酸碱滴定法滴定曲线；滴定误差5.6络合滴定法5.6.1络合物在溶液中的离解平衡(络合物稳定常数；各级络合物的分布)5.6.2副反应系数(酸效应系数；络合反应系数)和条件稳定系数5.6.3氨羧络合剂EDTA络合物的特点5.6.4络合滴定基本原理(滴定曲线；金属指示剂；滴定误差；酸度的控制)5.6.5络合滴定的方式(直接滴定；返滴定；置换滴定；间接滴定)5.7氧化还原滴定法5.7.1影响氧化还原反应速度的因素(浓度；温度；催化剂；诱导反应)5.7.2氧化还原滴定法原理(滴定曲线；指示剂；滴定前的预氧化或预还原)5.7.3氧化还原滴定的计算(氧化还原平

5、衡，得失电子相等原则)5.7.4常用的氧化还原滴定法(高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法)5.8沉淀滴定法5.8.1银量法滴定曲线5.8.2按不同指示剂和滴定方式分类的银量法(莫尔法、佛尔哈德法、法杨司法)5.9吸光光度法5.9.1吸光光度法基本原理(溶液对光吸收与颜色的关系；朗伯-比尔定律；吸光度的加和性和吸光度的测量)5.9.2吸光光度法的灵敏度(摩尔吸光系数ε；桑德尔灵敏度S)5.9.3影响吸光光度法准确度的因素(仪器测量误差、对比尔定律的偏离)5.9.4显色反应(络合反应；离子缔合反应；氧化还原反应；成盐反应；催化显色反应；消色反应)5.9.5显色条件的选择(显色

6、剂用量；酸度；显色温度；显色时间；干扰物质的及其消除)5.9.6重要的显色剂(无机显色剂；有机显色剂)5.9.7多元络合物及其在光度分析中的应用(异配位体络合物；离子缔合络合物；胶束增溶络合物)5.9.8吸光光度法的应用(微量组分的测定；差示光度；光度滴定；络合物组成测定；摩尔吸光系数测定)6原子吸收光谱法6.1原子吸收光谱的产生6.2原子吸收光谱与原子结构6.3原子吸收光谱的轮廊(影响原子吸收谱线轮廓的两个主要因素：多普勒变宽；4碰撞变宽)6.4原子吸收测量的基本关系式(朗伯定律)6.5原子吸收光谱仪器(光源、原子化器、分光器、检测系统)6.6原子吸收光谱分析中的干

7、扰效应(物理干扰；化学干扰；电离干扰；光谱干扰)6.7背景校正方法(用邻近非共振线校正；连续光源校正；赛曼效应校正)6.8测定条件的选择(分析线；狭缝宽度；空心阴极灯的工作电流；原子化条件；进样量)6.9原子吸收光谱分析方法（标准曲线法；标准加入法）6.10原子吸收光谱法的灵敏度、检出限7原子发射光谱法7.1原子发射光谱的产生(激发电位；共振线)7.2原子能级与能级图(光谱项；电子跃迁选择原则)7.3原子谱线的强度及其影响因素(统计权重；跃迁几率；激发电位；激发温度；基态原子数)7.4谱线的自吸与自蚀(自吸现象；自蚀现象；共振变宽)7.5原子发射光谱