2012年广东高考理综a卷化学部分+答案word版

《2012年广东高考理综a卷化学部分+答案word版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、2012年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）A理科综合可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5K39Ca407、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B淀粉，油脂和蛋白质都是高分子化合物C自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致D新型复合材料使用手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮8、在水溶液中能大量共存的一组是ABCD9下列实验能达到目的的是A用溴水鉴别苯和正己烷B用BaCl2溶液鉴别和C用浓HNO3与Cu反应制备NO2D将混有HCL的Cl2通入饱

2、和NaHCO3溶液中除去HCl10、下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH311、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，4gCH4含有nA个C-H共价键B1molFe与总量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1nA个HCO3D常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2nA个O原子12、下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关

3、系的是22.图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是图表1A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R＞WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）

4、30.（14分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物I的分子式为______________。（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。（3）化合物Ⅲ的结构简式为______________。（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应式为______________（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其反应类型为___________。（5）Ⅳ的一种

5、同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为___________（写出其中一种）。31.（16分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，与初

6、始的物质的量需满足的关系为：_______。（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx=_______________mL，理由是___________________。（1）已知某条件下，浓度～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时～t的变化曲线示意图（进行相应地标注）（2）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li（s）+I2（s）△H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14

7、Li（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。32.（17分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：。（3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再

8、加入溶液调滤液PH至中性。（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高。①②（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知298K时，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。33.（17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应