初三化学第一学期知识点总结

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1、初三化学上学期知识点一、物质的性质、变化和质量守恒定律1、两种性质物理性质：例如：色态味、熔沸点、硬度、密度、导电性、溶解性、挥发性、吸附性（活性炭、木炭有吸附性）等化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等2、两种变化：本质区别：是否有新物质生成。物理变化：三态变化、挥发、吸附、蒸发、蒸馏、分馏、电灯发光、轮胎爆炸、工业分离液态空气制氧气等化学变化：燃烧、生锈、氧化、火药爆炸、呼吸、光合作用、风化、干馏等3、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后五个不变：物质总质量、

2、元素种类、原子种类、原子数目、原子质量不变。4、化学反应的基本反应类型：化合反应：A+B+……→M分解反应：M→A+B+……氧化还原反应：还原剂是得氧的物质：具有还原性--被氧化--发生氧化反应氧化剂是失氧的物质：具有氧化性—被还原—发生还原反应常作还原剂的物质有：H2COC和金属单质二、物质的组成和构成（一）分子和原子1．分子的定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒。2、分子的性质：（1）分子很小（2）分子之间有间隙（3）分子在不断运动（4）同种分子性质相同，不同种分子性质不同。3、原子的定义：原子是化学变化中最小的微粒4、原子的

3、性质：同分子的性质一样5、分子和原子的区别：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。分子和原子的联系：分子和原子都能直接构成物质，分子只能由原子构成。（二）元素1、元素和原子团化合价：-2硫酸根SO4、-2碳酸根CO3、-1价硝酸根NO3、-1氢氧根OH、+1铵根NH4、2、元素只讲种类,不讲个数。例:二氧化碳由碳元素和氧元素组成3、元素的存在形态：游离态存在于单质中化合态存在于化合物中4、元素的分布：地壳中含量占前三位的是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）。地壳中含量最多的金属元素是：铝（Al）人体中含量最多的元素是：氧。人体中含

4、量最多的金属元素是：钙人体中含量最多的物质是：水大气中含量最多的元素是：氮元素生命的基础元素是：碳5、同素异形体：同种元素组成的不同单质。碳元素的同素异形体：金刚石（C）、石墨（C）和C60氧元素的同素异形体：氧气（O2）和臭氧（O3）6、元素符号.化学式的意义元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子例:O：表示氧元素；表示一个氧原子nO：表示n个氧原子注:符号前加数字只具有微观意义金属元素和稀有气体元素符号：表示一种元素；表示该元素的一个原子；还表示该元素的游离态单质化学式：表示一种物质；表示一种分子；表示该物质的宏观组成；表

5、示该分子的微观构成O2：表示氧气；表示一个氧分子；表示氧气由氧元素组成；表示一个氧分子由两个氧原子构成H2O：表示水；表示一个水分子；表示水由氧元素.氢元素组成；表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。2O2:表示2个氧分子2H2O:表示2个水分子注：符号前加数字只具有微观意义典型数字意义3O2:“3”表示3个氧分子“2”表示1个氧分子里有2个氧原子。5H2O:“5”表示5个水分子.“2”表示1个水分子中有2个氢原子。三、物质的分类1、混和物：由两种或多种物质混合而成。（注:各物质相互不发生反应）纯净物：由一种物质组成。混合物：

6、由不同种分子构成（注:由分子构成的物质）纯净物：由同种分子构成例如：纯净物：水、蒸馏水、冰水混合物、液氧、酒精、无水酒精、胆矾、石碱、等混合物：空气、自来水、煤、石油、天然气、水煤气、大理石、石灰石、消毒酒精、生理盐水、碘酒、盐酸、所有的溶液和浊液等2、单质：由同种元素组成的纯净物化合物：由不同种元素组成的纯净物氧化物:由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素。如水、MgO、CO2、Fe2O3等。四、物质知识（一）、空气（1）空气质量报告中的污染指数包括：可吸入颗粒物、二氧化硫和二氧化氮引起温室效应的主要气体是二氧化碳，引起酸雨的主

7、要气体是二氧化硫。氮气（N2）78％氧气(O2)21％（2）空气的组成及体积百分含量稀有气体（氦气He、氖气Ne、氩气Ar）二氧化碳水蒸气及其他杂质（3）最早用实验验证空气组成的科学家是拉瓦锡（4）用红磷燃烧来验证空气中氧气的体积分数（原因是：红磷在空气中能消耗掉氧气且生成的产物是固体。）实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹后，水倒流入广口瓶且体积约占广口瓶的1／5。装置漏气若实验后测得水的体积小于1／5的原因红磷不足，氧气未消耗完。装置未冷却到室温就打开夹子（二）、水通电（1）电解水2H2O→2H2↑+O2↑（正极产生氧气，

8、负极产生氢气）现象：两电极产生气泡，V正极：V负极=1：2水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的。氢气的验证方法：点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，气体燃烧，有淡蓝色火焰，烧杯壁上有小液滴生成。（2）除水用浓硫酸，检验水用无水硫酸铜，看白