理想气体状态方程

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1、理想气体状态方程理想气体状态方程（idealgas，equationofstateof），也称理想气体定律或克拉佩龙方程，描述理想气体状态变化规律的方程。质量为m，,摩尔质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为pV=mRT/M=nRT　　式中ρ和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量。对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、p2、……之和，故　　pV＝（p1＋p2＋……）V＝(n1＋n2＋……)RT，式中n1、n2、……是各组成部分的摩尔数。以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格

2、遵循的气体实验定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。pV=nRT(克拉伯龙方程[1]）　　p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。　　R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K）　　在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K)。　　如果采用质量表示状态方程，pV=mrT

3、，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均分子量.经验定律　　（1）玻意耳定律（玻—马定律）　　当n，T一定时V，p成反比，即V∝（1/p）①　　（2）查理定律　　当n，V一定时p，T成正比，即p∝T②　　（3）盖-吕萨克定律　　当n，p一定时V，T成正比，即V∝T③　　（4）阿伏伽德罗定律　　当T，p一定时V，n成正比，即V∝n④　　由①②③④得　　V∝（nT/p）⑤　　将⑤加上比例系数R得　　V=（nRT）/p即pV=nRT　　实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏差，因为理想气体的基本假设在实际气体中并不成立。如实

4、验测定1mol乙炔在20℃、101kPa时，体积为24.1dm，，而同样在20℃时，在842kPa下，体积为0.114dm，，它们相差很多，这是因为，它不是理想气体所致。　　一般来说，沸点低的气体在较高的温度和较低的压力时，更接近理想气体，如氧气的沸点为-183℃、氢气沸点为-253℃，它们在常温常压下摩尔体积与理想值仅相差0.1%左右，而二氧化硫的沸点为-10℃，在常温常压下摩尔体积与理想值的相差达到了2.4%。　　应用一定量处于平衡态的气体，其状态由p、V和T刻划，表达这几个量之间的关系的方程称之为气体的状态方程，不同的气体有不同的状态方程。但真实气体

5、的方程通常十分复杂，而理想气体的状态方程具有非常简单的形式。　　虽然完全理想的气体并不可能存在，但许多实际气体，特别是那些不容易液化、凝华的气体（如氦、氢气、氧气、氮气等，由于氦气不但体积小、互相之间作用力小、也是所有气体中最难液化的，因此它是所有气体中最接近理想气体的气体。）在常温常压下的性质已经十分接近于理想气体。此外，有时只需要粗略估算一些数据，使用这个方程会使计算变得方便很多。理想气体状态方程（也称理想气体定律、克拉佩龙方程）是描述理想氣體在处于平衡态时，壓强、體積、物质的量、溫度間關係的状态方程。它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验

6、定律上。其方程式为pV=nRT[1]。这个方程式有4个变量：p是指理想气体的压力，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称。一定量处于平衡态的气体，其状态由p、V和T刻划，表达这几个量之间的关系的方程称之为气体的状态方程，不同的气体有不同的状态方程。但真实气体的方程通常十分复杂，而理想气体的状态方程具有非常简单的形式。虽然完全理想的气体并不可能存在，但许多实际气体，特别是那些不容易液化、凝华的气体（如氦、氢气、氧气、氮气等，由于

7、氦气不但体积小[2]、互相之间作用力小、也是所有气体中最难液化的[3]，因此它是所有气体中最接近理想气体的气体。）在常温常压下的性质已经十分接近于理想气体。此外，有时只需要粗略估算一些数据，使用这个方程会使计算变得方便很多。[编辑]计算气体的压强、体积、温度或其所含物质的量从数学上说，当一个方程中只含有1个未知量时，就可以计算出这个未知量。因此，在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。这个方程根据需要计算的目标不同，可以转换为下面4个等效的公式：·求压力：·求体积：·求所含物质的量：·求温度：[编辑]化学平衡问题根

8、据理想气体状态方程可以用于计算气体反应的化学平衡问题。根据理想气体