氧化还原反应习题1

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1、氧化还原反应习题11．化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是(　　)①CO＋CuOCO2＋Cu②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe③2O33O2④Cl2＋2FeCl2===2FeCl3A．①②　　B．②③　　C．①　　　D．③④2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　)A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O3．把图3－1(b)的碎纸片补充到图(a)中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程

2、式说法正确的是(　　)A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1mol的S被氧化，则生成2molS2－C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．2mol的S参加反应有3mol的电子转移图3－14．下列叙述正确的是(　　)A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．在反应4HCl(浓)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4C．KMnO4、O2、H2O2、H2SO4(稀)、H2O、K2SO4、MnSO4存在于同一化学反应中，配平后硫酸的化学计量数为5D．

3、3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移5．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－；③2R－＋Z2===R2＋2Z－。由此判断下列说法错误的是(　　)A．氧化性强弱顺序为：XO＜Z2＜R2＜M3＋B．还原性强弱顺序为：X2＋＜Z－＜R－＜M2＋C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－6．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广

4、阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4↑＋O2↑，对此反应说法不正确的是(　　)A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是氧化产物D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移7．工业上制备二氧化氯(ClO2)的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应的化学方程式为：CH3OH＋NaClO3＋H2SO4→ClO2↑＋CO2↑＋Na2SO4＋H2O(未配平)，则下列说法正确的是(　　)A．甲醇是氧化剂B．通过反应可判断N

5、aClO3的氧化性强于Na2SO4C．还原产物和氧化产物的物质的量之比为6∶1D．生成1molCO2时转移电子的物质的量为4mol8．人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。化学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3在体内的作用是A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂9.在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是(　　)A.F－、I－、S2－B．Fe3＋、MnO、NOC．ClO、MgD．Cl2、Fe3＋、Al10.在常温下发生下列反应：（1）16H++10Z-+2XO-4===2X2++5Z2+8H

6、2O（2）2A2十+B2==2A3++2B-（3）2B-+Z2==B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z-B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱顺序为：XO-4>Z2>B2>A3+D．X2+是XO-4的还原产物11.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。则甲物质是。12.高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与

7、水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：（1）FeO42-＋____H2O===____Fe(OH)3(胶体)＋____O2↑＋____OH－。该反应中氧化剂是，氧化产物是。《氧化还原反应习题》答案1．C　【解析】②属于置换反应，③反应前后无化合价变化，属于非氧化还原反应，④属于化合反应。2．A　【解析】F没有正价，故F2只具有氧化性；K为金属，金属没有负价，故K的化合价只能升高，不能降低，即K只具有还原性；HCl中的Cl－处于最低价态，只有还原性，H＋只有氧化性，因此HCl既有氧化性又有还原性。3．B　【解析】根据歧化原则和电荷守恒写出完整