高三化学考点专题复习教案20

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1、考点20水的电离与溶液的pH考点聚焦1．初步掌握测定溶液pH的方法。2．学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中溶液pH的变化规律。3．知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。知识梳理1．水的电离和水的离子积⑴水的电离和电离平衡：水是一种电解质，它能微弱地电离，生成和离子，电离方程式为，简写为：；ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），实验测得在25°C时，c（H+）=c（OH-）=。此时水的电离度为。⑵影响水的电离平衡

2、的因素：①温度：当温度升高时，水的电离平衡向方向移动，这时水中的c（H+）、c（OH-）如何变化？②浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是，若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是，⑶水的离子积：在一定温度下，水中或中c（H+）与c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw==；当温度升高时，Kw将，比如在100°C时，Kw=，此时水的电离度为。在常温下，c（H+）=0.01mol/L的强酸溶液与c（OH-）=0.0

3、1mol/L的强碱溶液中,Kw=，水的电离度=。2．溶液的酸碱性和pH值⑴溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c（H+）=c（OH-）=pH=；酸性溶液；碱性溶液；溶液的酸碱性与溶液PH值是否等于7(填有关或无关），与溶液中c（H+）和c（OH-）的有关。⑵溶液的pH值：①概念：。②表达式：，pH值适合于表示溶液的酸碱性。3．酸、碱批示剂及溶液pH值的实验测定方法⑴常用指示剂及变色范围指示剂变色范围甲基橙酚酞石蕊⑵测定溶液pH值方法：精确方法：pH计法常用方法：pH试纸法。不能先用水湿润pH试纸的原因是

4、。1．水的电离和影响因素⑴水是一个极弱的电解质，存在电离平衡：H2OH++OH-（2）影响水电离平衡的因素①酸、碱在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，ＫW不变，c（Ｈ＋）发生改变，pＨ也随之改变；若向水中加入酸，则c（H+）增大，c（OH－）变小，pH变小。②温度若升温，由于水电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移，c（H+）、c（OH－）同时增大，pH变小，但由于c（H+）与c（OH－）始终保持相等，故仍显中性。③易水解的盐在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促

5、进水的电离，使水的电离程度增大，但只要温度不变，ＫW不变。④其他因素如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H+直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。2．溶液酸碱性的基本规律（1）溶液酸碱性判定规律①pH相同的酸，酸越弱，酸物质的量浓度越大；pH相同的碱，碱越弱，碱物质的量浓度越大。②酸与碱的pH之和为14，且等体积混合时，强酸与强碱混合，pH=7；强酸与弱碱混合，pH＞7;强碱与弱酸混合，pH＜7。（2）稀释后溶液pH的变化规律①对于强酸溶液，每稀释10n倍，pH增大n个单位（增大后不超过

6、7）。②对于强碱溶液，每稀释10n倍，pH减小n个单位（减小后不小于7）。③对于pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）稀释相同倍数时，pH变化不同，其结果是强酸或强碱的变化的程度大。④对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，pH变化不同，其结果是强酸稀释后pH增大得比弱酸快（强碱、弱碱类似）。3．溶液pH的计算（1）单一溶液的pH计算①强酸溶液，如HnA，设浓度为cmol·L－1，c（H+）＝ncmol·L－1，pH＝－lgc（H+）＝－lgnc。②强碱溶液，如B（OH）n，设浓度为cmol·L

7、－1，c（H+）＝mol·L－1，pH＝－lgc（H+）＝14＋lgnc。（2）酸、碱混合pH计算①两强酸混合c混（H+）＝②两强碱混合c混（OH－）＝③强酸与强碱混合（3）混合溶液pH的计算①两种pH不同的强酸溶液混合时，要先求出混合后溶液中c（H+），再求其pH，当等体积混合时，可用速算法，即ΔpH=1时，pH合=pH小+0.26ΔpH≥2时，pH合=pH小+0.3②两种强碱的稀溶液混合时，必须先求出混合后溶液中c（OH－），再利用KW换算成c（H+）求其pH。当等体积混合时也可用速算法：ΔpH=

8、1时，pH合=pH大－0.26ΔpH≥2时，pH合=pH大－0.3(4）稀强酸与稀强碱溶液混合后pH的计算，要先根据H++OH－====H2O计算出哪种物质过量，然后计算出过量的c（H+）或c（OH－），再求其pH。(5）pH之和等于14的两种溶液以等体积相混合时，其混合溶液的pH的判断：①若两者都是强电解质，则混合后pH=7。②若酸为强酸，碱为弱碱，则混合后pH>7。③若酸为弱酸，碱为强碱，则混合后pH<7。(6）等物质的量浓度的一元酸、碱等体积混合后