人教版初中化学酸和碱复习

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1、(一)酸、碱、盐的组成（二）酸1、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属＋酸→盐＋氢气在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢(浓硫酸、硝酸除外)。(3)某些金属氧化物＋酸→盐＋水(4)碱＋酸→盐＋水(5)盐＋酸→另一种盐＋另一种酸2、盐酸、硫酸的物理性质和用途　盐酸硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无挥发性易挥发(敞口置于空气中，瓶口有白雾)难挥发用途①金属除锈②制造

2、药物③人体胃液中含有盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油3、盐酸、硫酸的特性(1)盐酸：挥发性(观察浓盐酸时常会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，重新结合成盐酸小液滴。)①由于盐酸易挥发，浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会变小，溶质质量分数会变小。②若用稀盐酸制H2、CO2时，H2和CO2气体中会含HCl气体杂质。(2)浓硫酸(H2SO4)①吸水性：可用作某些气体的干燥剂。②脱水性③氧化性：与金属反应时一般生成水而不生成氢气。④硫酸溶于水放出大量的热。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁

3、慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。注意：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用浓硫酸时要十分小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。（三）碱1、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)某些非金属氧化物+碱→盐+水如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(用于检验CO2气体)　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(可用于吸收大量的CO2气体)　2NaOH+SO3=Na2

4、SO4+H2O(3)酸+碱→盐+水(4)可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途　氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑材料注意：氢氧化钠暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要

5、密封保存。同时氢氧化钠吸水后还会和空气中的二氧化碳反应而变质。（四）盐1、盐的化学性质(1)可溶性盐+金属1→金属2＋新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)(2)盐＋酸→新盐＋新酸(满足复分解反应的条件)(3)可溶性盐+碱→新盐＋新碱(满足复分解反应的条件)(4)可溶性盐+可溶性盐→两种新盐(满足复分解反应的条件)　　2、常见盐的物理性质和用途　氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名食盐纯碱、苏打小苏打石灰石、大理石的主要成分物理性质无色晶体，易溶于水白色粉末，易溶于水白色晶体，易溶于水白色固体难溶于水用途①调味品；②腌渍食品；③制生理盐水

6、；④选种；⑤消除积雪；⑥化工原料用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产①制焙制糕点的发酵粉；②医疗上，治疗胃酸过多①补钙剂；②重要建筑材料；③实验室制CO2（五）酸碱性与酸碱度酸碱性酸碱度(pH值)石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色说明：(1)不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色，而是酸或碱的溶液使酸碱指示剂变色。(2)酸性溶液和碱性溶液也可使指示剂变色。3)pH的测定：用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，得出溶液的pH(读数为整数)第十单元　酸和碱　单元综合评估1.酸具有共同的性

7、质，是因为（）A.都能使石蕊试液变红            B.都能电离出氢离子C.都能跟碱反应生成盐和水        D.都含有氧元素2.能使无色酚酞试液变红的溶液，可使紫色石蕊试液（）A.变成红色    B.变成无色    C.变成蓝色   D.不变色3.人的胃液里含有少量盐酸，则胃液的pH可能为（）A．1.2    B.7.0    C.8.5    D.13.24一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）A.改良碱性土壤                 B.改良酸性土壤C.促进植物光合作用           

8、  D.提高农作物产量5.下列各组气体，既能用浓硫酸干燥又能用苛性钠干燥的是（）A.H2  O2    B.CO2 HCl       C.SO2 CO     D.SO2 CO