金属和稀酸反应(经典题目)

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1、金属和稀酸反应的题型在下列溶液中分别放入锌粒，一段时间后把锌粒取出，溶液质量减少的是（B）A．MgCl2溶液B．AgNO3溶液C．盐酸D．稀硫酸分析：根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，使溶液的质量增加，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，溶液质量的改变取决于参加反应的金属和生成的金属的质量差．解：A、锌不与氯化镁反应，溶液质量不变；B、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，根据反应的化学方程式Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag△m65216151析出

2、金属的质量大于参加反应的金属的质量，故溶液质量减小；C、盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气，溶液质量增加；D、锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液质量增加；故选B．在下列溶液中分别放入铁钉，一段时间后把铁钉取出，溶液质量减少的是（AD）A．CuSO4溶液B．盐酸C．稀硫酸D．AgNO3溶液有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量mA、mB应该是（A）A．mA＜mBB．mA＞mBC．mA=mBD．mA≥mB分析：根据金属与酸以及金属与盐溶液反应的质量关系

3、进行分析，铁与硫酸反应生成易溶于水的硫酸亚铁，使铁溶解，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的表面．解：铁与硫酸反应生成易溶于水的硫酸亚铁，使铁溶解，故铁的质量减小，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的表面，参加反应的铁的质量为56，生成的铜的质量为64，故铁的质量增加，所以mA＜mB，观察选项，故选A．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（D）①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加④溶液的质量减轻．A．②③B．①②③C．①②④D．①②解：铁能与稀硫酸

4、反应生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁的溶液是浅绿色的，所以反应时会有气泡产生且溶液逐渐变为浅绿色，由方程式可知反应时一个铁原子能置换出一个氢气的分子，故铁与硫酸反应时生成的氢气质量远远小于反应的铁的质量，所以溶液质量会增加，综合以上信息可得答案．故选D把一根洁净的没生锈的铁钉放入硫酸铜溶液中，下列叙述和正确的是（CD）A．在铁钉表面产生气泡B．溶液由蓝色立即变为黄色C．铁钉表面有红色固体生成D．充分反应后所得溶液质量减少在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯，调至平衡然后向左边烧杯中加⒌

5、6g铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧杯中加入（C）A.6g镁B.⒌6g铜C.⒌4g氧化钙D.10g碳酸钙在托盘天平两盘上各放上一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的足量盐酸，使两边保持平衡，此时向左边烧杯中加入11.2gCu，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaO（A）A．11.2gB．17.6gC．20gD．22.4g在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸，天平两边保持平衡．此时向左边烧杯中加入11.2gCaO，若要使天平两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaCO3的质量是

6、（C）A．11.2gB．17.6gC．20gD．22.4g在已调好的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉．下列现象不可能观察到的是（B）A．天平指针最终偏向放锌粒的烧杯-边B．只有锌粒有剩余C．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边D．只有铁粉有剩余分析:如果硫酸是少量的，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡；在这种情况下，有可能锌刚好反应完，铁有剩余．如果硫酸过量，则产生的氢气量由金属决定，由于

7、金属的质量相同，产生的氢气量放入铁的多，最后天平指向放锌的一边．解：因为锌的活动性比铁强，故放锌的这边产生H2较快，所以一开始应偏向放铁的那边；如果金属完全反应，那么等质量的铁和锌，铁产生H2较多，所以最终应偏向放锌的那边；如果硫酸完全反应，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡；由于产生等质量的氢气消耗的锌的质量大，故若只有一种金属剩余，则只能剩余铁（因为锌有剩余，铁肯定有剩余）．故选B．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同溶质的质量分数的足量稀盐

8、酸，然后向托盘天平的左边放入10gCaCO3，欲使充分反应后天平指针指向分度盘的中间，应在托盘天平右边加入下列选项中的（CD）A．10gNa2CO3B．10gZn粒C．5.6gCuOD．5.6gFe粉和0.2gFe2O3粉末解：首先根据化学方程式，利用关系式法计算出左盘反应后，溶液质量的变化．CaCO3～CO2↑溶液质量增加（△m）1004456g10g5.6g所以选项中只有烧杯中物质