高二有关等效平衡和体积模型的应用练习

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1、高二化学平衡复习——lyzh有关等效平衡和体积模型的应用1、等效平衡：在一定条件(定温、定容或定温、定压)下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，只要任何相同组分的分数或百分含量（体积或物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。**在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，对于某一可逆反应，只要起始浓度相同，达到平衡时，互为等效平衡状态（指任何相同组分的分数或百分含量相同）。2、等同平衡：在一定条件(定温、定容或定温、定压)下，只是起始投料情况不同的同一可逆反应达平衡后，不仅任何相同组分的分数或百分含量（体积或物质的量）均相同，而且任何相同组分的物质的量

2、均相等，这样的化学平衡互称等同平衡。在一定条件(定温、定容或定温、定压)下，只是起始投料情况不同的同一可逆反应，只要按可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡的起始量相同，则达到平衡后一定互为等同平衡。反应条件定温、定容定温、定压反应特点反应前后气体物质的量不相等。如2SO2+O22SO3反应前后气体物质的量相等。如：H2（g）+Br2(g)2HBr(g)无论何种气体反应。如2SO2+O22SO3或H2（g）+Br2(g)2HBr(g)不变量相同组分的_________或_________或_______或_________或______保持不

3、变相同组分的__________或______或_____保持不变相同组分的__________或——————保持不变相同组分的_________或________或___保持不变相同组分的___________或_________保持不变解法按可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的相同组分的物质的量与原平衡的起始量相同。按可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的相同组分的物质的量之比与原平衡的起始量的比值相同。按可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的相同组分的物质的量与原平衡的起始量相同。达平衡时的特点与原平衡不仅互为等效平衡，而且与原平衡互为等同平衡。（注：达平

4、衡时相同组分的物质的量、质量、百分含量、浓度、反应速率均对应相等，称其为等同平衡）只与原平衡互为等效平衡，与原平衡不一定互为等同平衡。（达平衡时相同组分的物质的量与原平衡的倍数与起始充入量的倍数一致）。与原平衡不仅互为等效平衡，而且与原平衡互为等同平衡。等效平衡的有关应用——体积模型（状态比较法）依据：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，对于某一可逆反应，只要起始浓度相同，达到平衡时，互为等效平衡状态（指任何相同组分的分数或百分含量相同）。采用此法求解的题目特点：反应条件：定温定容。针对气体反应，两次投入的反应物或生成物的物质的量不同且两次投入的反应物或生成物

5、的量均成倍增加或减少（包括只有一种反应物或只有一种生成物的可逆反应），比较两种条件下达平衡时各组分或某一组分的百分含量或物质的量或反应物的转化率大小等，采用此法求解（解题思想：以“变”应付“不变”，“变”得目的是求“同”—起始温度和浓度相同，达平衡时互为等效平衡）。【强化练习】1．在一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在850℃时，气体混合物达到下式所示平衡：CO2+H2CO+H2O。已知达到平衡时生成0.8molCO。那么当H2改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO和H2O的物质的量之和可能为（）A．1.2molB．1.5molC．1.9molD．

6、2.5mol2．一定温度下，向盛有催化剂的（体积不变）密闭容器中通入一定量的SO3气体，反应达平衡时，测得SO3的分解率为50％，下列说法错误的是（）A．平衡时压强为起始时压强的1.25倍B．平衡混合气体的平均相对分子质量为64C．混合气体的密度自始至终保持不变D．取与SO3等质量的SO2和O2的混合气体；从逆反应开始并达平衡。在相同条件下，各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相同。3．在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1molN2O4，在温度不变的情况下，达到新的

7、平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是  （）      A．x＞y                  B．x＜y                   C．x=y                    D．不能确定4高二化学平衡复习——lyzh4．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断不合理的是（）A．c1:c2=1:3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C

8、．X、Y的