乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能的测定

乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能的测定

ID:14785776

大小:110.50 KB

页数:3页

时间:2018-07-30

乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能的测定_第1页
乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能的测定_第2页
乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能的测定_第3页
资源描述:

《乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能的测定》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库

1、乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能的测定一、实验目的1.通过电导法测定乙酸乙酯皂化反应速度常数。2.求反应的活化能。3.进一步理解二级反应的特点。4.掌握电导仪的使用方法。二、实验原理反应速率与反应物浓度的二次方成正比的反应为二级反应。其速率方程为4.1将速率方程积分可得动力学方程:4.2式中为反应物的初始浓度,为时刻反应物的浓度,为二级反应的速率常数。以对时间作图应为一直线,直线的斜率即为。对大多数反应,反应速率与温度的关系可用阿仑尼乌斯经验方程来表示:4.3式中为阿仑尼乌斯活化能或叫反应活化能,为指前因子,为速率常数。实验中若测得两个

2、不同温度下的速率常数,由(4.3)式很容易得到:4.4由(4.4)式可求活化能。乙酸乙脂皂化反应是二级反应 =         动力学方程为4.5由(4.5)式可以看出,只要测出t时刻的x值,c0为已知的初始浓度,就可以算出速率常数k2。实验中反应物浓度比较低,因此我们可以认为反应是在稀的水溶液中进行,CH3COONa是全部解离的。在反应过程中Na+的浓度不变,OH-的导电能力比CH3COO-的导电能力大,随着反应的进行,OH-不断减少,CH3COO-不断增加,因此在实验中我们可以用测量溶液的电导(G)来求算速率常数k2。体系电导值的减

3、少量与产物浓度x的增大成正比:4.64.7式中为时溶液的电导,为时间时溶液的电导,为反应进行完全(→∞)时溶液的电导。将(4.6)、(4.7)两式代入(4.5)式得:整理得:4.8实验中测出及不同时刻所对应的,用对作图得一直线,由直线的斜率可求出速率常数。若测得两个不同温度下的速率常数,后,可用(4.4)式求出该反应的活化能。三、仪器与试剂1、仪器电导率仪(附DJS-1型铂黑电极)1台;电导池1只;恒温水浴1套;停表1只;移液管(10ml)3只;磨口三角瓶(200ml)1个。2、药品NaOH水溶液(0.0200mol·dm-3);乙酸

4、乙酯(A.R.);电导水。四、实验步骤1.配制溶液配制与NaOH准确浓度(约0.0200mol·L-1)相等的乙酸乙酯溶液。其方法是:找出室温下乙酸乙酯的密度,进而计算出配制250mL0.0200mol·L-1(与NaOH准确浓度相同)的乙酸乙酯水溶液所需的乙酸乙酯的毫升数V,然后用lmL移液管吸取Vml乙酸乙酯注入250ml容量瓶中,稀释至刻度,即为0.0200mol·L-1的乙酸乙酯水溶液。2.调节恒温槽将恒温槽的温度调至(25.0±0.1)℃[或(30.0±0.1)℃]。3.调节电导率仪4.溶液起始电导率κ0的测定在干燥的200m

5、l磨口三角瓶中,用移液管加入50ml0.0200mol·L-1的NaOH溶液和同数量的电导水,混合均匀后,倒出少量溶液洗涤电导池和电极,然后将剩余溶液倒入电导池(盖过电极上沿约2cm),恒温约15min,并轻轻摇动数次,然后将电极插入溶液,测定溶液电导率,直至不变为止,此数值即为κ0。5.反应时电导率κt的测定用移液管移取50ml0.0200mol·L-1的CH3COOC2H5,加入干燥的200mL磨口三角瓶中,用另一只移液管取50ml0.0200mol·L-1的NaOH,加入另一干燥的200ml磨口三角瓶中。将两个三角瓶置于恒温槽中恒

6、温15min,并摇动数次。同时,将电导池从恒温槽中取出,弃去上次溶液,用电导水洗净。将温好的NaOH溶液迅速倒入盛有CH3COOC2H5的三角瓶中,同时开动停表,作为反应的开始时间,迅速将溶液混合均匀,并用少量溶液洗涤电导池和电极,然后将溶液倒入电导池(溶液高度同前),测定溶液的电导率kt,在4min、6min、8min、10min、12min、15min、20min、25min、30min、35min、40min各测电导率一次,记下kt和对应的时间t。6.另一温度下κ0和kt的测定调节恒温槽温度为(35.0±0.1)℃[或(40.0±

7、0.1)℃]。重复上述4、5步骤,测定另一温度下的κo和kt。但在测定κt时,按反应进行4min、6min、8min、10min、12min、15min、18min、21min、24min、27min、30min测其电导率。实验结束后,关闭电源,取出电极,用电导水洗净并置于电导水中保存待用。五、数据的记录及处理1、作图:~t,由斜率、截距,求k。2、根据两个温度下的k,由求Ea。表4.1℃时溶液的电导率反应时间/min468六、实验注意事项1、每次更换电导池溶液时,都要用电导水淋洗电极和电导池,接着用被测溶液淋洗2~3次,注意不要接触极

8、板,用滤纸吸干电极时,只吸电极底部和两侧,不要吸电极板。2、电极引线不能潮湿,否则将测不准。3、高纯水被盛入容器后应迅速测量,否则电导率变化很快,因空气中CO2溶于水中,变为CO32-。4、盛被测溶液的容器

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。