2013年化学高考冲刺总复习精品课件：课件29 化学反应与能量

《2013年化学高考冲刺总复习精品课件：课件29 化学反应与能量》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、1确定一个化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，可比较反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，ΔH,反应为放热反应；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，ΔH，反应为。反应。小于0大于0吸热22.热化学方程式是能够表示的化学方程式。书写热化学反应方程式要注意的问题有：①要标明反应条件(25℃和101kPa时可不标)；②要标明物质的状态；③要标出焓变并与反应系数相对应。3.25℃和101kPa时，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。能源

2、是指能提供能量的自然资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐、柴草等，我国目前使用的主要能源是，这种能源面临的问题是蕴藏量有限、不能再生、最终会枯竭。反应热化石燃料34.不管反应是分一步完成或分几步完成，其总的热效应是的。或者说，化学反应的焓变只与反应的和有关，而与反应的无关，这就是盖斯定律。若反应A→B，A→C，C→B的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，利用盖斯定律，ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系可表示为ΔH1=ΔH2+ΔH3，如果A→C的反应很难发生，可利用ΔH2=Δ

3、H1-ΔH3间接地计算其反应热。相同始态终态途径4重点知识归纳1.反应热焓变化学反应过程中当反应物和生成物具有相同温度时释放或吸收的热量叫化学反应的反应热。在恒温恒压条件下产生的反应热又称反应的“焓变”。符号用ΔH表示，单位常采用kJ·mol-1。放热反应，ΔH<0;吸热反应，ΔH>0。5(1)反应热的计算方法①利用反应物与生成物的键能进行计算化学反应中能量变化的原因是由于化学键的断裂和形成。当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。反应热与键能的关

4、系如下：ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和6②利用反应物与生成物的总能量进行计算各种物质都储存有化学能，不同的物质不但组成和结构不同，而且所包含的能量也不同。反应热可根据反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小进行计算，当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应为放热反应，当反应物的总能量小于生成物的总能量时反应为吸热反应。即：ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量7(2)放热反应与吸热反应区别类型放热反应吸热反应反应特征反应过程中放出热量（使环境温度升高）反应过程中吸收热量（使环境温度降低

5、）形成原因反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量与化学键强弱的关系反应物化学键断裂时吸收的总能量小于生成物化学键形成时释放的总能量反应物化学键断裂时吸收的总能量大于生成物化学键形成时释放的总能量焓变的大小ΔH<0ΔH>08续表区别类型放热反应吸热反应图示实例①燃烧反应;②活泼金属跟酸反应;③酸碱中和反应①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应;②以C、H2、CO为还原剂的许多氧化还原反应;③多数分解反应9(3)如果一个反应的焓变，则其逆反应的ΔH′=-akJ·mol-1。例如：

6、2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=akJ·mol-1,2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH′=-akJ·mol-1，H2（g）+O2(g)H2O(l)ΔH=kJ·mol-1。ΔH=akJ·mol-1102.热化学方程式(1)热化学方程式与化学反应方程式的对比：化学反应方程式热化学方程式意义表明化学反应中物质变化不仅表明化学反应中物质变化，也表明化学反应中的能量变化化学计量数既表示微粒个数又表示该物质的物质的量，一般为正整数只表示该物质的物质的量，既可以是正整数也可以是分数ΔH不用

7、标明必须标明其大小与单位物质状态不用标明必须标明11(2)书写热化学方程式的注意事项：①要注明温度、压强等条件，如未注明，指25℃、101kPa。②反应的热量与反应物、生成物的状态有关。热反应方程式要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型。常用s、l、g分别表示固体、液体、气体，物质的水溶液则用“aq”表示。③放热反应ΔH<0,吸热反应ΔH>0，单位是kJ·mol-1。④ΔH与方程式计量系数有关，注意方程式与ΔH的对应。123.盖斯定律不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是相同的，即反

8、应的焓变只与体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。通俗地说，相关热化学方程式之间可以“加减”，随之反应热ΔH也相应地“加减”。即在如下图所示的变化过程中，存在以下的关系：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH313(考查化学反应中能量变化的概念)(2010·山东卷)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照