无机推断题——高三总复习

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1、嘉禾一中2010届化学专题复习无机推断题框图题的“题眼”主要有以下几方面1、物质的特有颜色;2、特征反应现象;3、特征转化关系；4、特殊反应条件；5、重要工业生产反应；6、特征数据（反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等）。1、常见的有颜色的物质淡黄色固体 S、Na2O2、AgBr、FeS2、AgI浅绿色溶液Fe2+红色固体 Cu、Cu2O蓝色溶液 Cu2+黑色块状固体 FeS紫色溶液 MnO4-紫黑色固体 KmnO4、I2棕黄色溶液 Fe3+红棕色粉末 Fe2O3、血红色溶液 Fe3++SCN-黑色粉末,晶体 Mn

2、O2、CuO、CuS、C、Fe3O4橙(黄)色溶液Br2(I2)（水）红褐色沉淀 Fe(OH)3蓝色晶体 CuSO4·5H2O白色沉淀 BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、红棕色气体Br2、NO2蓝色沉淀Cu(OH)2黄绿色气体 Cl22．物质的特征结构10电子微粒可能为N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等。18电子微粒可能为K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4CH3CH3、CH3F、CH3OHHS－、S2－

3、、Cl－、O22－等。14电子微粒可能为CO、N2、C22－常见的正四面体结构有甲烷、CCl4、白磷；三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2。H的原子核内没有中子。常见元素中半径最小的是H。最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al、Ge等。最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期3．特殊的反应现象7嘉禾一中2010届化学专题复习燃　烧H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，浓烈黑烟)。焰色反应Na＋(黄色)、K＋(紫色)。淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3使品

4、红溶液褪色SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。在空气中由无色变为红棕色的气体NOFe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－显红色。Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2＋遇SCN－无明显变化，通入Cl2后溶液显红色。与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4＋与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－(S2－、HS－)等4．特征反应(中学)既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质(1)金属单质：Al(2)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧

5、化物如Al(OH)3、氨基酸等。(3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等固体加热后不留残渣的物质I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常温与水反应产生气体的物质Na、K、F2、Na2O2、CaC2、Mg3N2、Al4C3。有MnO2参与的化学反应(1)2H2O2MnO22H2O＋O2↑(2)2KClO32KCl＋3O2↑7嘉禾一中2010届化学专题复习(3)MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑一种物质反应生成三种物质2KM

6、nO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑Ca(HCO3)2△CaCO3＋H2O＋CO2↑NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑(NH4)2CO3△2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑4HNO3H2O＋4NO2↑＋O2↑两种物质反应生成三种物质铵盐与碱反应，如NH4Cl与Ca(OH)2Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。Cl2与NaOH[Ca(OH)2]反应（4）与水反应产生气体①单质

7、②化合物（5）强烈双水解7嘉禾一中2010届化学专题复习（6）与碱反应产生气体①②铵盐：5．置换反应的类型置换反应的类型高温1.金属→金属如Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2.金属→非金属(1)固态金属气态非金属如：Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，2Na＋2H2O　　2NaOH＋H2↑，3Fe＋4H2O(g)△Fe3O4＋4H2(2)固态金属→固态非金属点燃如：2Mg＋CO2　　　　2MgO＋C3.非金属→非金属(1)固态非金属→固态非金属高温如：2C＋SiO2Si＋2CO↑(2)固态非金属→气态非金属高温如：C＋H

8、2O(g)　　CO＋H2(3)气态非金属→固态非金属如：Cl2＋2KI2KCl＋I2，Cl2＋H2S2HCl＋S↓O2＋4