质量检验员培训 检验员培训教程系列

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1、质量检验员培训检验员培训教程系列2导读：就爱阅读网友为您分享以下“检验员培训教程系列2”的资讯，希望对您有所帮助，感谢您对92to.com的支持!mNa2CO30.2275CHCl=——————=——————————-=0.1921mol/LVHCl×M1/2Na2CO322.35/1000×106.00/2例5：加多少毫升水到1000ml氢氧化钠液（0.1056mol/L）中，才能得到氢氧化钠液（0.1000mol/L）设X为所加水的ml数0.1056×1000/1000=0.1000×（1000/1000＋X）X=0.

2、056L=956.0ml例6：称取基准物三氧化二砷0.1546g，标定碘液（约0.1mol/L），试计算消耗本液多少毫升？解：化学计量反应式为：As2O3＋6NaOH→2Na3AsO3＋3H2ONa3AsO3＋I2＋H2O→Na3AsO4＋H＋2I选取1/4As2O3和1/2I2为其特定基本单元，则：M1/4As2O3=197.82/4=49.45g/molmAs2O3=C1/2I2×V1/2I2×M1/4As2O30.1546V1/2I2=—————=0.032L=32ml0.1×49.459三、滴定度（T）1.含义每1

3、ml滴定液所相当被测物质的质量，常以TA/B表示，A为滴定液，B为被测物质的化学式，单位为g/ml。2.计算公式由公式3得mB=CAVAMB∵VA=1，∴mB=CAMB由此得TA/B=CA×MB式中mB为被测物质的质量；VA为滴定液的体积；CA为滴定液的浓度；MB被测物质特定基本单元的摩尔质量。93.药典含量测定项下所谓“每1ml×××滴定液（×××mol/L）相当于×××mg的×××”的描述就是滴定度。4.举例试计算用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定氢氧化钠时的滴定度。2NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O2：

4、1NaOH＋1/2H2SO4→1/2Na2SO4＋H2O1：1选取NaOH和1/2H2SO4作为特定基本单元。40.00×2+-T1/2H2SO4/NaOH=C1/2H2SO4×MNaOH=0.1000×————-=0.008（g/ml）=8.00mg/ml91000四、校正因子（F）1.含义校正因子是表示滴定液的实测浓度是规定浓度的多少倍。由于药典中滴定度是以滴定液的规定浓度来计算的，而在实际工作中所用滴定液的实测浓度不一定与规定浓度恰恰符合。所以在计算含量时，必须用校正因子（F）将滴定液的规定浓度时的滴定度校正为实测浓

5、度时的滴定度。2.计算公式滴定液的实测浓度（mol/L）F=————————————滴定液的规定浓度（mol/L）9五、含量计算公式1.直接滴定法V×F×T供试品（%）=————×100%ms（V样－V空）×F×T供试品（%）=—————————-×100%ms2.剩余滴定法（V空－V样）×F×T供试品（%）=—————————-×100%9ms（V1F1－V2F2）×T或供试品（%）=————————×100%ms六、标示量及标示量%的计算测得的含量标示量%=——————-×100%标示量（规格）1.片剂标示量%计算V×

6、F×T×平均片重标示量%=———————————————×100%9供试品的重量/稀释倍数×标示量2.针剂标示量%的计算V×F×T标示量%=———————————————————×100%供试品的ml数/稀释倍数×每ml的标示量3.片重及胶囊装量的确定V×F×T半成品含量%=——————————-×100%供试品的重量/稀释倍数标示量（规格）×100%片重（装量）=——————————9含量%七、化学试剂等级1.一级品即优级纯，又称保证试剂（符号G.R.），我国产品用绿色标签作为标志，这种试剂纯度很高，适用于精密分析，亦可

7、作基准物质用。2.二级品即分析纯，又称分析试剂（符号A.R.），我国产品用红色标签作为标志，纯度较一级品略差，适用于多数分析，如配制滴定液，用于鉴别及杂质检查等。3.三级品即化学纯，（符号C.P.），我国产品用蓝色标签作为标志，纯度较二级品相差较多，适用于工矿日常生产分析。4.四级品即实验试剂（符号L.R.），杂质含量较高，纯度较低，在分析工作常用辅助试剂（如发生或吸收气体，配制洗液等）。9