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1、氧化还原反应自测题（一）1、选择题(每题2分)(1)下列半反应的配平系数从左至右依次为………………………………………………………(A)1,4,1,8,1,1(B)1,2,2,3,4,2(C)1,4,1,8,1,8(D)2,8,2,16,2,8(2)上题的半反应称为__半反应，其中被氧化的元素是…………………………………(A)还原、铜(B)还原、氢(C)氧化、氢(D)氧化、硫(3)根据下列反应构成原电池，其电池符号为 ……………………………………………………………………(A)(B)(C)(D)(4)下列反应在酸性溶液中
2、进行当方程式配平时前面的化学计量数是………………………………………………………………… (A)5 (B)3 (C)2 (D)6(5)在中，的氧化数是………………………………………………………………… (A)-3 (B)+1 (C)+3 (D)+5(6)下列反应中，哪一个划线的物质是还原剂 …………………………………………………………………… (A)(B) (C)(D) (7)根据下列反应： 判断电极电势最大的电对是………………………………………………………………… (A) (B)(C)(D)(8)下列叙述中正确
3、的是…………………………………………………………………… (A)电极电势的大小可以衡量物质得 失电子容易的程度。(B)某电极的标准电极电势就是该电 极双电层的电势差。 (C)原电池中，电子由负极经导线流 到正极，再由正极经溶液流到负 极，从而构成了电回路。(D)在一个实际供电的原电池中，总 是电极电势大的电对作正极，电 极电势小的为负极。(9)下列哪组溶液中的离子不能共存……………………………………………………… (A)(B) (C)(D)(10)电对和的标准电极电势分别为1.07V和0.34V
4、则下列反应的标准电动势为 判断电极电势最大的电对是……………………………………………………… (A)0.18V (B)－0.73V (C)1.41V (D)0.73V(11)下列叙述中正确的是…………………………………………………………………… (A)因为的为－0.23V 故的为－0.46V(B)含氧酸根的氧化能力通常随溶液的 pH值减而增加 (C)因为所以绝不能用 与盐酸作用制取 (D)已知和的各为-0.76V 和0.34V。铜锌原电池的电动势之所以为 1.20V,原因在于的浓度较的大。(
5、12)在氧化还原反应中，氧化剂是值的电对中的物质，还原剂是值的电对中的物质………………………………………………………………… (A)大，氧化型；小，还原型(B)小，氧化型；大，还原型 (C)大，氧化型；小，还原型 (D)小，氧化型；小，还原型(13)对于由下列反应构成的原电池来说，欲使其电动势增加，可采取的措施有： ………………………………………………………………… (A)增大的浓度(B)增加的浓度 (C)加大锌电极 (D)降低的浓度(14)根据下列标准电极电势，指出在标准态时不可共存于同一溶液的是 …………………
6、…………………………………… (A) (B) (C) (D)(15)在与的混合溶液中放入一只铁钉，将生成…………………………… (A) (B) (C) (D)正确答案：1：(C)、2：(D)、3：(D)、4：(B)、5：(D)、6：(C)、7：(D)、8：(D)、9：(C)、10：(B)、11：(B)、12：(A)13：(B)、14：(D)、15：(B)、氧化还原反应自测题（二）1 选择题(每题2分)(16)与浓盐酸发生如下反应的理由是 …………………………………………… (A)因为的=1.33V.的=1.36V.
7、(B)由于用的是浓盐酸，浓度增大使的增大，从而使E增大 (C)由于加热使反应物的动能增加 (D)因为用的是浓盐酸，使的增大，同时使的减小从而使 (E)由于用的是浓盐酸，使的增大，同时使的减小从而使(17)下列叙述中正确的是 …………………………………………… (A)下列电池中，若向银半电池加入适量NaCl，则会使电子反向流动 (B)同类型的金属难溶盐的愈小，金属的电极电势就愈低 (C)在下列电池中，只有离子浓度时才成立: (D)在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差愈大，则其进行得就愈快(18)已知下列反应的皆
8、大于零，其中A.B和C均为金属单质，则标准态时与C之间的反应为 ………………………………………… (A)自发的(B)正处于平衡状态(C)非自发的 (D)不能确定(19)已知电对、和的各为1.36V、1.07V和0.54V今有一种和的混合溶液， 标准状态时能氧化而不氧化和的物质是………………………………… (A)(B)(C) (
