选修4-化学反应原理总复习练习题

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1、选修4-化学反应原理总复习一、有关反应热（涵义及盖斯定律）1.已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);△H=－351.1KJ/mol,Hg(l)+1/2O2(g)==HgO(s);△H=－90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)，在相同条件下的△H为（）A．－441.8KJ/molB.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/molD.－260.4KJ/mol2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是www.ks5u.comA．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—

2、1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol—1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4kJ·mol—1则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.7kJ的热量C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b二、原电池及电解池1、新近研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn–2e=Zn2+②Zn2++2e=Zn③Br2+2e=

3、2Br-④2Br--2e=Br2，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（）A、④①B、②③C、③①D、②④2.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）A．AgNO3B．HClC．NaOHD．NaCl3.在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后，则（）A．溶液的pH增大B．溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出C．溶液的浓度不变，有晶体析出D．溶液的pH减小4.一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32

4、-+6H2O，则有关说法正确的是（）A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OC.标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移D.放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低5.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42－2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：()A．放电时：电子流动方向由A到BB．放电时：正极反应是Pb-2e－+SO42－PbSO4C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．充电时：阳极反

5、应是PbSO4－2e－+2H2OPbO2+SO42－+4H+6.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是()A．电源B极是正极B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:2C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷7.一定温度下，难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp=cm(An+)×cn(Bm-)。25℃，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2

6、S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25℃)1.8×10-101.5×10-161.8×10-50下列叙述不正确的是()A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同有关化学反应的方向、速率及限度1.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，若反

7、应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()2.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m3.一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应