选修4化学反应原理 章末总结 学案

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1、第一章化学反应与能量章末总结学案（人教版选修4）专题一　利用键能求反应热方法点拨：在化学反应中，旧化学键断裂时，需要吸收能量；当原子重新组合，形成新化学键生成新物质时，又要释放能量。断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放的能量，就是该化学键的键能。【例1】某些化学键的键能如下表(kJ·mol－1)键H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br键能436193151247431299356(1)1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量________kJ。(2)在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是________。

2、A．Cl2>Br2>I2B．I2>Br2>Cl2预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热________________________________________________________________________。解析　本题涉及键能与吸、放热的关系。考查了键能与反应热的定量关系。(1)1molH2在2molCl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1mol，生成HCl2mol。则放出热量：436kJ·mol－1×1mol＋247kJ·mol－1×1mol－431kJ·mol－1×2mol＝－179kJ。(2)反应H2＋X2===2HX中，若1molH2和1molX2

3、反应生成2molHX，就有1molH—H和X—X键断裂，2molH—X键生成。放出的热量Qp(HX)＝E(H—H)＋E(X—X)－2·E(H—X)。将表中数据代入可算得：Qp(HCl)

4、到“＋”“－”分别表示吸收或放出热量后使体系本身的能量升高或降低了。(3)未注意到化学计量数不同，其反应热的数值也不同。如：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－92.3kJ·mol－1另外要看清题目的要求，写热化学方程式，答案不是惟一的，但写表示燃烧热的热化学方程式，可燃物的化学计量数必须为1，答案是惟一的。【例2】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝

5、＋725.76kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1451.52kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－725.76kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋1451.52kJ·mol－1解析　1g甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热22.68kJ，则1mol甲醇(32g)燃烧放热22.68kJ×32＝725.76kJ，相同条件下，2mol甲醇燃烧放热725.76kJ×2＝1451.52kJ。答案　B【例3】在

6、298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(　　)A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．CO2(g)

7、＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1答案　C解析　0.5molCO2与0.75molNaOH反应生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3，反应放出的热量为xkJ，则生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出热量4xkJ；1molCO2通入含2molNaOH溶液中，生成1molNa2CO3，放出ykJ的热量，则1molCO2与1molNaO