高一必修原电池、速率、平衡练习

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1、江苏省南通中学高一化学专题测试题原电池及化学反应速率(一)班级________________学号_______________姓名_____________1、原电池电极名称既与电极材料性质也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是A．由铝、铜、稀硫酸溶液组成原电池，负极反应为：Al-3e-=Al3+B．由镁、铝、氢氧化钠溶液组成原电池，负极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OC．由铁、铜、氯化铁溶液组成原电池，负极反应为：Cu-2e-=Cu2+D．由铝、铜、浓硝酸组成原电池，负极反应为：Cu-2e-=Cu2+2、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱

2、性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—==Mn2O3(s)+2OH—(aq)D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g3、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是A．提高反应物的平衡转化率B．以同等程度改变正、逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成4、在一定条件下，将氮气和氢气按1∶3的比例充入一体积不

3、变的容器中合成氨达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是A．4/5B．1/5C．1/3D．1/25、在一定条件下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（固）+2B（气）==C（气）+D（气）已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量6、以下现象与电化学理论无关的是A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生铜锈B、生铁比软件铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C、纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快D、银质奖牌久置后表面变暗7、蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解

4、池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。下列有关该蓄电池的推断错误的是A、放电时Fe是负极，NiO2是正极B、放电时正极反应是：NiO2+H2O+2e-==。Ni（OH）2+2OH-C、放电时，电解质溶液中阴离子向正极方向移动D、蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中8、有反应2X（气）=Y（气）+2Z（气）—Q在不用催化剂的条件下达到平衡，现要使正反应速率降低，可采用的措施是A．升高温度B．扩大体积C．降低温度D．缩小体积9、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A、2H++2e-=H2B、Fe2++2e-=Fe

5、C、2H2O+O2+4e-=4OH-D、Fe3++e-=Fe2+　10、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A、在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D、将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极11、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C、2H2O+O2+4e＝４OH-－D、Fe－3e＝Fe3+12、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,

6、已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极Pb+SO42-=PbSO4+2e-正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl2l0.050摩,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A、0.025摩B、0.050摩C、0.10摩D、0.20摩13、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数阳极析出物的质量（克）阴极析出物的质量（克）A0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.04

7、2(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.214、下列关于实验现象的描述不正确的是A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快15、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池