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1、一对一中学教育机构氧化还原反应方程式的配平与计算一．熟练掌握氧化还原反应方程式的配平方法1．配平原则：元素化合价升降总数守恒；反应前后各元素的原子个数守恒；离子反应前后离子的电荷守恒。2．配平步骤：标好价，找变化，定总数，配系数，再检查。3．说明：（1）化合价升降法配平方向：①逆向配平：对于自身氧化还原反应、歧化反应，一般从生成物开始逆向配平比较方便；②正向配平：对于价态改变的元素全部被氧化（或全部被还原）的反应，从反应物开始正向配平或从生成物开始逆向配平都行；③双向配平：对于价态改变的元素部分被氧化（或被还原），可从反应物和生成物两个方向开始配平。（2）非常规标价方法
2、：①整体标价法：当某一元素的原子在化合物中有多个、且不便确定它们的化合价时，可把它们作为一个整体，并根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，标出其整体的化合价；②零价标价法：复杂化合物中的元素化合价无法按常规方法确定时，可令组成该化合物的各元素化合价为零。（3）辅助离子方程式配平的方法：根据离子方程式中电荷守恒原则，可首先配平或验证离子的化学计量系数。（4）对于不便于用化合价升降法配平的方程式，可采用待定系数法，此法一般令组成元素较多的物质的化学计量系数为1，其余各物质的化学计量系数可通过设未知数，根据原子守恒求解，最后将分数值变换为整数值。（5）对于缺项配平的方法是：
3、一般先配平价态改变的和已知物质的化学计量系数，然后通过观察、由守恒原理确定未知物。二．在应用守恒律进行氧化还原反应的计算时，要注意的事项1．正确计算电子转移数目：失去（或得到）的电子总数＝失去（或得到）电子的原子总数×该元素化合价升高（或降低）值。2．若有多种还原性（或氧化性）物质参加反应，要考虑反应的先后律。三．典型试题1．某强氧化剂被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原0.24mol离子到较低价态，需要含有0.60mol离子的溶液，那么X元素的最终价态为（）A．0B．＋1C．＋2D．＋32．完成并配平下列化学反应方程式：①___KMnO4＋___H2O2＋___H2SO
4、4®___K2SO4＋___MnSO4＋___O2＋___H2O②___(NH4)2PtCl6¾D®___Pt＋___NH4Cl＋___HCl＋___N2③___＋___C3H7OH＋___H+®___Mn2+＋___C2H5COOH＋___H2O④___Fe3C＋___HNO3¾D®___Fe(NO3)3＋___NO2＋___CO2＋___H2O⑤___KI＋___KIO3＋___H2S¾D®___I2＋___K2SO4＋___H2O3．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：___KClO3＋___HCl(浓)¾®___KCl
5、＋___ClO2＋___Cl2＋________（1）请完成该化学反应方程式并配平。6少走弯路，更多进步！一对一中学教育机构（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为__________（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_____倍。4．某化学反应的反应物和产物如下：___KMnO4＋___KI＋___H2SO4¾®___MnSO4＋___I2＋___KIO3＋___K2SO4＋___H2O
6、（1）该反应的氧化剂是__________（2）若该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则：①KMnO4的系数是_____；②在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。。（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_______________________________________5．往50.0mL溴化亚铁溶液中缓缓通入1120mL氯气（标准状况），溶液中还原性离子只有2/3的溴离子未被氧化。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。答案：1.A2.3,3,2,16,2；2,5,3,1,2,5,8；4,5,12,4,5,11；1,22,3
7、,13,1,11；1,5,3,3,3,33.(1)2,4,2,2,1,2H2O(2)②(3)0.2mol(4)(5/67.5)/(2/71)＝2.634.(1)KMnO4(2)8；40e从I转移到Mn(3)含有两种氧化产物，其比例可以发生变化。5.1.2mol/L6少走弯路，更多进步！一对一中学教育机构氧化还原反应练习21．在11P＋15CuSO4＋24H2O¾®5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子的个数比是A．6:5B．5:6C．11:5D．11:62．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程
