酸碱中和滴定杨浦初中高中培训班新王牌教学资料

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1、酸碱中和滴定一、酸碱滴定1、酸碱滴定又称中和滴定。这是一种用已知浓度的酸（或碱）溶液来滴定未知浓度碱（或酸）溶液的一种方法。2、在中和滴定的操作中，已知准确浓度的盐酸或氢氧化钠溶液叫做标准酸液或标准碱液，未知浓度的盐酸或氢氧化钠溶液叫做待测酸液或待测碱液。待测液的体积预先准确量取，而标准液的体积则要通过实验测定。3、中和反应实质：H++OH—→H2O4、实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等5、试剂：标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用：通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。二、滴定管1、滴定管是测量放出液体体积的定量仪

2、器，规格有25mL和50mL，最小刻度为0.1mL，读数近似取值到0.01mL。2、滴定管上标有棕色刻度线，观察背景是白底蓝线，由于光在空气、水中折射率不同，蓝线在液面下变粗，观察时旋转滴定管使蓝线处于一直线，蓝线的粗细交界点所对应的刻度即是准确读数。3、滴定管活塞手柄有红色、蓝色两种，一般红色的用于盛放酸液，蓝色的用于盛放碱液，使用方法完全相同。4、“0”刻度在滴定管上方，最大刻度在下方，滴定体积不能超过最大刻度三、酸碱滴定操作1、使用前检验滴定管是否漏水、能否正常使用。2、洗涤：（1）盛放待测液的锥形瓶：用蒸馏水冲洗干净即可，不能用待测液润洗

3、。（2）盛放标准液的滴定管：用蒸馏水冲洗干净后，再用标准液润洗2~3次。3、装液：（1）在滴定管中装入标准液至刻度"0"或刻度"0"以下位置，并记录初始刻度。（2）在锥形瓶中取一定体积的待测液，可以再加水稀释，然后加入相应的指示剂。4、滴定：（1）左手控制活塞，右手握住锥形瓶瓶颈轻轻摇动。（2）开始时，溶液滴出速度可以稍快些，但不可呈线状流下。随着滴定的进行，滴定的速度要减慢，最后要一滴一滴的加入。（3）当最后一滴使溶液中指示剂变色，且充分振荡后半分钟不褪色时，即为滴定终点。记录最终刻度。5、重复操作1~2次以减少误差。6、数据处理：（1）c未=

4、c标V标/V未（2）相对误差计算=（实验值-理论值）/理论值×100%7四、指示剂选用1、酸碱指示剂的变色范围：石蕊试液pH<5，红色58，蓝色酚酞试液pH<8，无色810，红色甲基橙试液pH<3.1，红色3.14.4，黄色2、酸碱指示剂选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙，强碱滴定强酸用酚酞。指示剂操作酚酞甲基橙强碱滴定强酸无色变为浅红色橙色变为黄色强酸滴定强碱浅红色变为无色黄色变为橙色五、酸碱中和滴定误差分析例如：用已知物质的量浓度的标准盐酸溶液滴定未知物质

5、的量浓度的待测氢氧化钠溶液，以甲基橙作为指示剂。试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？（1）滴定管用蒸馏水洗后便直接装标准盐酸溶液进行滴定：（2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水：（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用氢氧化钠溶液润洗：（4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗：（5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外：（6）在振荡时锥形瓶中的溶液溅出：（7）滴定管装入标准盐酸溶液后末端有气泡，滴定后气泡消失：（8）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色：（9）滴加盐酸，溶液变为红色：（10）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体：（11）滴定管水洗后，直接用来量

6、取待测的氢氧化钠溶液：（12）滴定过快成细流，将待测的氢氧化钠溶液溅到锥形瓶壁而又未洗下：（13）开始时盐酸溶液在滴定管刻度线以上，未予调整：（14）在锥形瓶中加入待测的氢氧化钠溶液后又用蒸馏水稀释：7【课堂练习】1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）A．用100mL量筒量取65.00mL盐酸B．用托盘天平称取25.20g氯化钠C．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1盐酸D．用25.00mL滴定管量取14.80mLNaOH溶液2、下列关于酸碱滴定的操作中错误的是（）A．滴定时，眼睛注视滴定管读数B．滴定管用蒸馏水洗净后，再用标准

7、试液润洗C．滴定时要不断振荡锥形瓶D．要做两次实验，求其平均值3、某溶液中c(OH—)=0.1mol/L，分别在盛有该溶液的试管中滴入甲基橙、石蕊、酚酞试液，溶液的颜色变化为（）A．红、紫、无B．橙、红、红C．黄、紫、无D．黄、蓝、红4、用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，如使用甲基橙做指示剂，滴定到终点时，溶液的颜色变化为（）A．由黄色到红色B．由橙色到红色C．由黄色到橙色D．由红色到橙色5、某溶液可使甲基橙呈黄色，石蕊呈红色、酚酞无色，其pH为（）A．3.1B．4.8C．7.2D．8.46、在标有“20℃，25mL”的滴定管内装试液

8、至刻度"0"时，管内液体的体积是（）A．等于25mLB．大于25mLC．小于25mLD．无法判断7、用移液管取10ml烧碱溶液注入25m