分子的立体结构__第2课时_导学案

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1、高二化学人教版选修Ⅲ导学案编排蓬安中学化学备课组2012年10月使用合作探究共同进步帮助他人温暖自己《选修三第二章第二节　分子的立体结构》导学案（第2课时）高二班第组姓名组内评价教师评价_______【课标要求】1、认识杂化轨道理论的要点2、进一步了解有机化合物中碳的成键特征3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型【重点难点】1、根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型【新课导学】三、杂化轨道理论1、杂化与杂化轨道①杂化轨道理论是一种价键理论，是为例解释分子提出的。②轨道的杂化：原子内部能量的原子轨道重新组合形成一组新轨道的过程。③杂化轨道：杂化后

2、形成的新的能量的一组原子轨道。注意：杂化轨道用于容纳σ键和孤对电子④分子构型与杂化类型的关系(1)sp3杂化1个s轨道和3个p轨道发生混杂，得到_______________，夹角为_______，称为sp3杂化轨道，空间结构：__________，代表分子：________________。(2)sp2杂化1个s轨道和2个p轨道杂化得到的3个相同的轨道，夹角为_______，空间结构：__________，代表分子：________________。(3)sp杂化1个s轨道和1个p轨道杂化得到的______________，夹角为_______，空间结

3、构：__________，代表分子：________________。注意：杂化轨道只用于形成___________或者用来________________________________，而sp2和sp两种未参与杂化的p轨道，可用于形成__________。⑤杂化轨道理论图解a.sp3杂化b.sp2杂化BF3的空间构型为平面三角形c.sp杂化阅读教材，回答下列问题：①写出碳原子的核外电子排布图___________②碳原子2p轨道有两个单电子，是否能够结合两个氢原子形成CH2？③碳原子核外电子数共有6个，能否结合6个氢原子，形成CH6？④CH4的空间构

4、型是_________.四个碳氢键键长的关系是_________.键角_________.⑤C原子为什么要进行“杂化”？C原子是如何进行“杂化”的？“杂化轨道”有哪些特点？形成甲烷分子时，中心原子的2s和2px，2py，2pz等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条sp3杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。杂化轨道特点（1）能量相近的原子轨道才能参与杂化；（2）杂化后的轨道一头大，一头小，电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴方向重叠，形成σ键；由于杂化后原子轨道重叠更大，形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键稳定，所

5、以C原子与H原子结合成稳定的CH4，而不是CH2。（3）杂化轨道能量相同，成分相同，如：每个sp3杂化轨道占有个s轨道、个p轨道；（4）杂化轨道总数等参与杂化的原子轨道数目之和，如个s轨道和个p轨道杂化成个sp3杂化轨道⑥能用价层电子对互斥理论解释乙烯、乙炔以及苯分子的立体构型吗？2、原子杂化方式的判断杂化轨道数=½（中心原子A价电子数+配体B的成键电子数±电荷数）注意：①氧族元素的原子做中心时，价电子数为6。如H2O、H2S。②氧原子、硫原子做配体时，成键电子数为0。如CO2杂化轨道数为2③电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”。例:PO43－

6、：（5+0´4+3）÷2=4sp3NH4＋：（5+1´4-1）÷2=4sp3高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。高二化学人教版选修Ⅲ导学案编排蓬安中学化学备课组2012年10月使用合作探究共同进步帮助他人温暖自己图例（杂化轨道数=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数）杂化类型spsp2sp3参与杂化的原子轨道___个s+___个p____个s+___个p____个s+____个p杂化轨道数___个sp杂化轨道___个sp2杂化轨道____个sp3杂化轨道杂化轨道模型空间构型实  例【思

7、考与交流】应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。化学式杂化轨道数杂化轨道类型分子结构C2H4BF3CH2OC2H23、路易斯结构式用短线表示____________，小黑点表示____________________的结构式。写出下列分子的结构式：CO2：___________、H2O：__________、NH3：__________、HCN：__________、HCHO：__________。【当堂检测】1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A、CO2与SO2B、CH4与NH3C、BeCl2与BF3D、C2H2与C2H42、对SO2与C

8、O2说法正确的是()A、都是直线形结构B、中心原子都采取sp杂化轨道C、S原子和